Ejercicios y problemas resueltos sobre el Enlace Covalente

Esta guía de ejercicios desarrollados del enlace covalente, se basa en este artículo:

URL: http://www.fullquimica.com/2011/04/enlace-covalente.html

Iremos desarrollando los ejercicios en el orden especificado.

Ejercicios sobre enlaces covalentes simples y múltiples

Dado los siguientes compuestos, agrupar de acuerdo a si tienen enlace covalentes simples, dobles o triples.

1. H₂         2. Cl₂           3. O₂         4. N₂          5. F₂

6. CO₂      7. H₂O        8. HNO₂       9. HCl          10. CO

Solución:

Vamos a ayudarnos haciendo la estructura de Lewis:

Si quiere ver ejercicios con la estructura de Lewis, hacer clic aquí

  

Cálculo de enlaces sigma (σ) y pi (π)

Del ejercicio anterior, calcular el número de enlaces sigma (σ) y enlaces pi (π).

Solución:

Para calcular los enlaces sigma y pi, usamos esta regla práctica

1. H₂  → 1 enlace sigma

2. Cl₂   →  1 enlace sigma       

3. O₂   → 1 enlace sigma y 1 enlace pi  

4. N₂   → 1 enlace sigma y 2 enlace pi         

5. F₂  → 1 enlace sigma

6. CO₂    → 2 enlace sigma y 2 enlace pi    

7. H₂O    → 2 enlace sigma

8. HNO₂   → 3 enlace sigma y 2 enlace pi  

9. HCl   → 1 enlace sigma      

10. CO  → 1 enlace sigma y 1 enlace pi  

Ejercicios sobre enlaces dativos

En lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo. Este tipo de enlace recibe el nombre de enlace covalente coordinado o enlace covalente dativo.

Realizar el esquema para los siguientes compuestos, e indicar el número de enlaces simples, dobles, dativos.

1. SO₂                     2. NH₃              

Solución:

                                    

¿No entendiste sobre enlaces dativos? – Clic Aquí

Enlace covalente Polar y Apolar

Regla practica:

• Apolar: Se cumple que la diferencia de electronegatividades es cero:  ∆EN = 0 , se da entre elementos iguales ó aquellos que presenten geometría lineal y simétrica. Ejemplo: F₂ , Cl₂ , Br₂
• Polar: Se cumple que la diferencia de electronegatividades es diferente de cero: ∆EN ≠ 0 , se da entre elementos diferentes. Ejemplo: CO , SO₂

Indicar si los siguientes enlaces son moléculas polar o apolar:

1. H₂  → molécula apolar

2. Cl₂   →  molécula apolar

3. O₂   → molécula apolar

4. N₂   → molécula apolar      

5. F₂  → molécula apolar

6. CO₂    → molécula apolar (geometría lineal y simétrica)

7. H₂O    → molécula polar (presenta angulo de enlace)

8. HNO₂   → molécula polar

9. HCl   → molécula polar  

10. CO  → molécula polar

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