Unidades Quimicas de Masa

En el laboratorio se practica con un número muy grande de átomos, iones o moléculas que puede ser un mol de sustancia, submúltiplo o múltiplo de esa cantidad.

En quimica es común hablar de ciertas unidades elementales de materia como atomo, molécula, ion, fotón, etc. Pero un experimentador químico ¿tratará de practicar o experimentar con un solo átomo o una sola molécula o con un solo ion?. Definitivamente que no, es imposible y seria inútil, porque el tamaño y masa de los átomos, moléculas y iones son cantidades extremadamente pequeñas que no pueden ser medidas directamente por los instrumentos de medida empleados en los laboratorios, al contrario, tratar con unidades mayores es mas fácil y útil, puesto que las propiedades de las sustancias dependen de las interacciones de un conjunto de átomos, moléculas o iones.

La unidad de conteo en química es el mol; pero antes de definir el mol, definiremos la masa atómica, masa molecular, masa fórmula, etc. Para mdir la masa relativa de los átomos y moléculas se utiliza una unidad de masa muy pequeña, como es lógico llamado unidad de masa atómica (UMA)

En química, los cálculos se realizan con masas y no con pesos, puesto el instrumento de medida que se utiliza es la balanza;sin embargo, es común en los químicos utilizar el termino peso para referirse a masa; en el presente texto utilizamos en forma diferente estos dos términos.

Temas de unidades Químicas de Masa:

1. Masa isotópica (m)

2. Peso Atómico Promedio (P.A.)

3. Peso Molecular Relativo o Peso Molecular (P.M.)

4. Concepto de Mol

5. Átomo Gramo (At-g)

6. Mol Gramo o Molécula Gramo (mol g)

7. Interpretación de una Fórmula Química

8. Composición Centesimal (C.C.) de un compuesto

9. Fórmulas Químicas

• Fórmula empírica
• Fórmula molecular