10 abril 2011

Enlace Covalente

Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.

enlace covalente

Propiedades de los Enlaces Covalentes:

  • A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
  • Algunos pueden ser sólidos cristalinos
  • Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.
  • Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares
  • Son aislantes, es decir, son malos conductores eléctricos.

Para su mejor estudio, estos enlaces se clasifican en:

Según el número de pares electrónicos enlazantes

1. Enlace Simple: Cuando entre los átomos enlazados se comparten un par de electrones.

ejemplo: Sulfuro de Hidrógeno (H2S)

enlace covalente simple

2. Enlace Múltiple: Cuando los átomos enlazados comparten mas de un par de electrones, estos pueden ser:

a) Enlace doble: Compartición de dos pares de electrones.

ejemplo: el oxigeno (O2)

enlace covalente doble 1

enlace covalente doble

b) Enlace triple: Compartición de tres pares de electrones.

ejemplo: Nitrógeno (N2)

covalente triple

enlace covalente triple

Según la estabilidad quimica los enlaces pueden ser sigma (σ) o pi(π), en forma practica estos enlaces se reconocen así:

enlace pi sigma

[vea ejemplos de Enlace Covalente Aquí]

Según el número de electrones aportados para formar el par electrónico enlazante

1. Enlace Covalente Normal: Cada atomo aporta un electrón a la formación del enlace.

ejemplo: Cloro (Cl2)

covalente normal

ejemplo: Cloruro de Berilio (BeCl2)

enlace normal

2. Enlace Covalente Coordinado o Dativo: Solo uno de los átomos aporta el par electrónico enlazante.

ejemplo: Trióxido de Azufre (SO3)

enlace dativo

Más ejemplos y explicaciones sobre el enlace dativo en: |Enlace Coordinado o Dativo|

Según su polaridad

1. Enlace Covalente Apolar o Puro: Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones. Generalmente participan átomo del mismo elemento no metálico.

Se cumple que la diferencia de electronegatividades es cero:  ∆EN = 0

ejemplo: Hidrogeno (H2)

enlace polar

2. Enlace Covalente Polar: Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto  debido a que uno de los átomos es mas negativo que otro.

Se cumple que la diferencia de electronegatividades es diferente de cero: ∆EN ≠ 0

ejemplo: Yoduro de Hidrógeno

enlace polar 1

donde:

+/- δ : carga parcial

μ: momento dipolar del enlace, es aquel parámetro que mide el grado de polaridad de un enlace.

Ver ejemplos de enlace covalente Polar y Apolar en: |Enlace covalente Apolar y Polar| Ver ejemplos de enlace covalente en: |Enlace covalente|

Ir al Temario de ENLACE QUIMICO

35 comentarios

exelente informacion

Que buenos datos. Aunque En la parte de enlace apolar, la diferencia de electronegatividades puede ser diferente de cero

muy buena informacion sigan publicando gracias

me sirvio muchisimo...... gracias

me sirvio mucho gracias

Y en el trióxido de azufre por que los 3 enlaces no son dativos ?

como se ase este ejercicio HNO3

me parece excelente la info!!... grazz

muy bueno :)

gracias muy buena info =)

q bueno es esto me sirvió muhisimo

gracias por ayudarme

GRAcIAS POl esA AhYUdA... UfFFF de la k me salvaron

gracias por ayudarme con la tarea muchas gracias por todo

Buenisimo me ayuda bastante a comprender..............

gracias me salvaron de mi tarea

gracias me salvaron de mi tarea

me parece bueno en verdad

gracias por todo

excelente gracias

Muy buena info graciae :)

Ayuda como haria una maqueta de esto enlace covalente no e encontrado nunguan idea

ESTA MUY BIEN EXPLICADO

DEMASIADO BUENO, BUEN APORTE! GRACIAS DE VERAS SOY ESTUDIANTE Y ME SIRVIÓ DE MUCHO!

BUEN TRABAJO ME SIRVIO DE MUXO

muy buena informacion aunk nose k es jejejejejejejjeajajaj

gracias,esta muy bien

Excelente información... justo lo que estaba buscando, muchas gracias !

si explicado pero con mas ejemplos de apolar siiii porfa ok

Gracias por ayudarnos con una buena información

Gracias por dar una información muy valedera

xevere con la informacion....me sirvio en mi clase de quimica .... :D

me sirvio de mucho :) gracias ..!!

si me sirvio jaja peeo necesito mas formulas