05 agosto 2013

Ejercicios y problemas de Enlace Químico (2)

Señalar Verdadero (V) o Falso (F), según corresponda:

1. Los enlaces químicos se producen cuando dos o mas electrones están asociados con dos o mas átomos.

2. Cuando dos átomos interactúan pueden hacerlo por compartición de electrones, por ganancia o pérdida de electrones.

3. El enlace metálico se establece entre elementos de baja electronegatividad.

4. El enlace covalente se establece entre enlaces no metálicos, por ganancia y pérdida de electrones.

5. Si aplicamos solo la diferencia de electronegatividad al HF, en enlace esperado sería “iónico”, aún cuando el compuesto es covalente.

6. Para clasificar un tipo de enlace debemos aplicar la diferencia de electronegatividades, el criterio metal y no metal (según corresponda al tipo de enlace), y el criterio de propiedades físicas.

7. El enlace metálico se presenta en los metales puros y en las aleaciones; por ejemplo el cobre y acero aleados, respectivamente.

8. A diferencia de un enlace covalente normal, de un enlace covalente coordinado no se completa un octeto.

9. Un enlace polar se forma entre dos atomos diferentes, incluso en casos en los que la diferencia de electronegatividad sea cero.

10. Generalmente un elemento muy electronegativo tiene poca tendencia a donar los electrones del enlace covalente coordinado.

11. El oxígeno, al formar sus compuestos, cumple con la regla del octeto.

12. Todos los átomos que llegan a enlazarse, cumplen con la regla del octeto.

13. El hidrógeno al formar sus compuestos, llega a la configuración de un gas noble (He), por lo tanto cumple con la regla del octeto.

Solución:

1. (V)

2. (V)

3. (V)

4. (F) El enlace covalente se produce por compartición de electrones entre atomos de alta electronegatividad (no metales)

5. (V) Veamos la regla general:

5-8-2013 12.8.17 1

El compuesto HF es covalente, a pesar que ∆EN = 1,9 > 1,7 . Debido a su unión no metálica y que forma moléculas.

6. (V) Para definir de forma precisa el tipo de enlace (covalente o iónico) se debe tomar en cuenta: la diferencia de electronegatividades (∆EN) – Criterio metal y no metal – Propiedades.

7. (V) El enlace metálico se presenta en:

  • Metales puros: Cu, Fe, Ag, etc..
  • Aleaciones: acero y bronce

Debido al equilibrio eléctrico (cationes – e- iones)

8. (F) La regla del octeto no se restringe por el tipo de enlace, se cumple tanto en el normal como en el dativo.

9. (V) El enlace es polar cuando los átomos unidos sean diferentes, ya que esto genera compartición no equitativa de electrones, aún cuando los átomos tengan igual electronegatividad (∆EN = 0). Ejemplo:

El enlace:  C – S es polar (∆EN = 0)

10. (V) La donación de electrones en el enlace coordinado depende de la E.N. del átomo, por lo que si es muy grande la tendencia es menor.

11. (V)

12. (F) Todos los átomos al enlazarse alcanzan cierta estabilidad, pero no todos llegan a cumplir el octeto.

13. (F) El átomo de hidrógeno (Z = 1) al enlazarse por covalencia adquiere la configuración del helio (Z = 2). Pero este solo alcanza 2 electrones, es decir no cumple la regla del octeto

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