El mol-gramo, es el peso en gramos de un mol de moléculas (6,022x1023 moléculas) de una sustancia química. Se determina expresando el peso molecular en gramos.
Importante:
Los problemas y cálculos del Mol-gramo son idénticos al átomo-gramo. Recomendamos revisar antes los ejemplos vistos en dicho tema.
También es importante saber calcular el peso molecular de las sustancias.
Representación General:
Para efectos de cálculo tenemos la siguiente relación:
Ejemplo 1:
¿Cuánto pesa en gramos una molécula de agua?. Dato: M(H2O) = 18 uma
Solución:
Veamos la relación:
1 Mol-gr (H2O) = 18 g (H2O) → 6,022 x 1023 átomos de (H2O)
Vemos que: 6,022 x 1023 moléculas de (H2O) pesa 18 gramos.
Tenemos que calcular cuanto pesa 1 molécula de (H2O).
Aplicando una regla de tres simple:
X = 18 / (6,022 x 1023)
X = 3 x 10-23 gramos.
Ejemplo 2:
¿Cuánto pesa en gramos una molécula de CO2?. Dato: M(CO2) = 44 uma
Solución: 7,3 x 10-23 gramos
Ejemplo 3:
¿Cuánto pesa en gramos una molécula de SO?. Dato: M(H2SO4) = 98 uma
Solución: 16,3 x 10-23 gramos
Ejemplo 4:
Una pequeña gota de ácido sulfúrico (H2SO4) que pesa 0,98 gramos, cae sobre la piel de una persona y le produce una pequeña quemadura. ¿Cuántas moléculas de H2SO4 intervinieron en la quemadura?. Dato: M(H2SO4) = 98 uma
Solución:
1 Mol-g (H2SO4) = 98 g (H2SO4) → 6,022 x 1023 moléculas de (H2SO4)
Vemos que: 6,022 x 1023 moléculas de (H2SO4) pesa 98 gramos.
Tenemos que calcular cuantas moléculas hay en 0,98 gramos de H2SO4
Aplicando una regla de tres simple:
X = 6,022 x 1023 x 0,98 / 98
X = 6,022 x 10-21 moléculas .
Ejemplo 5:
Se tiene una muestra de 68,4 gramos de azúcar (C12H22O11). ¿cuántos moléculas - gramo contiene?. Dato P.A. (C12H22O11) = 342 uma.
Solución:
1 Mol-g (C12H22O11) = 342 g (C12H22O11) → 6,022 x 1023 átomos de (C12H22O11)
Vemos que: 1 Mol-g (C12H22O11) contiene 342 gramos de moléculas de (C12H22O11)
Tenemos que calcular cuantos Mol-g hay en 68,4 gramos de C12H22O11
Aplicando una regla de tres simple:
X = 68,4 / 342
X = 0,2 mol-g