22 enero 2012

Peso Molecular (M)

Representa la masa relativa promedio de una molécula de una sustancia covalente. Se determina sumando los pesos atómicos de los elementos teniendo en cuenta el número de átomos de cada uno en la molécula.

Ejemplos:

Teniendo en cuenta la siguiente tabla de pesos atómicos:

Calcular los pesos moleculares de los siguientes compuestos.

1. H2O → M (H2O) = P.A. (H2) + P.A. (O) = 2 P.A. (H) + P.A. (O) = 2 x 1 +16 = 18 uma

2. H2SO4 → M (H2SO4) = 2 P.A. (H) + P.A. (S) + 4 P.A. (O) = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98 uma

3. O2 → M (O2) = P.A. (O2) = 2 P.A. (O) = 2 x 16 = 32 uma

4. P4 → M (P4) = P.A. (P4= 4 P.A. (P) = 4 x 31 = 124 uma

5. C12H22O11 → M (C12H22O11 ) = 12 P.A. (C) + 22 P.A. (H) + 11 P.A. (O)= 342 uma

Aplicación:

1. Un carbohidrato tiene por fórmula general: Cx(H2O)x , y su peso molecular es 180 uma. Hallar el valor de X y la fórmula molecular de dicho carbohidrato.

Solución:

Según la tabla arriba mostrada, los pesos atómicos de los elementos:

  • P.A. (C) = 12
  • P.A. (H) = 1
  • P.A. (O) = 16

La Fórmula del carbohidrato es:

  • Cx(H2O)x   =   Cx H2x Ox

Tenemos de dato que el peso molecular (M) del compuesto es 180 uma ,

M ( Cx H2x Ox ) = 180 uma

P.A. (Cx) + P.A. (H2x) + P.A. (Ox) = 180

X P.A. (C) + 2X P.A. (H) + X P.A. (O) = 180

12 X + 2X (1) + 16X = 180

12 X + 2 X + 16 X = 180

30 X = 180

X = 6

Entonces la fórmula molecular es :

  • Cx H2x Ox  = C6 H12 O6

INDICE DE UNIDADES QUIMICAS DE MASA

6 comentarios

hola el texto es muy didactico y ameno.
esto nos ayuda a aprender mejor sobre la quimicaq

gracias por ser tan esplicito al fin lo entendi y puedo llevarlo a la practica

muchas gracias lo entendi

HOLA PODES SUBIR UN EXAMEN DEL PESO MOLECULAR?

ESPERO TU RESPUESTA!

GRACIAS!

YO:CANDE VIZCARRA!

me gusto mucho!!

Exelente página me sirvió mucho la info. Manito arriba :)