Peso Atomico Promedio (PA)

Representa la masa o peso atómico relativo promedio del átomo de un elemento. Es un promedio ponderado de las masas atómicas relativas de los isótopos de un elemento. La ponderación de hace con las abundancias naturales de los isótopos.

Fórmula general para evaluar el PA de un elemento “E” con “n” isótopos:

Donde:

m1 = masa atómica relativa del primer isótopo

m2 = masa atómica relativa del segundo isótopo

m3 = masa atómica relativa del tercer isótopo

a1 = abundancia natural del primer isótopo

a2 = abundancia natural del primer isótopo

a3 = abundancia natural del primer isótopo

Ejemplos:

1. Calcular el peso atómico promedio para el átomo de oxígeno, de acuerdo a la siguiente tabla:

Reemplazando en la fórmula:

 

 

P.A. (O) = 15.99941 uma = 16 uma (aproximado)

2. El boro tiene dos isótopos: ₅B¹⁰ y ₅B¹¹   ,con masas atómicas relativas de 10.01 uma y 11.01 uma respectivamente. La abundancia de B-10 es 20%. ¿Cuál es el peso atómico promedio del Boro?

Solución:

Armamos nuestra tablita como sigue:

Reemplazamos en la fórmula:

P.A.(B) = 10.80 uma

Pesos Atómicos:

Los pesos atómicos o masas atómicas relativas promedio se encuentran en toda tabla periodica, en todos los casos que se necesite los pesos atómicos solo bastará con ver la tabla periódica, no se necesita que se memorizar.

 

INDICE DE UNIDADES QUIMICAS DE MASA