10 enero 2012

Peso Atomico Promedio (PA)

Representa la masa o peso atómico relativo promedio del átomo de un elemento. Es un promedio ponderado de las masas atómicas relativas de los isótopos de un elemento. La ponderación de hace con las abundancias naturales de los isótopos.

Fórmula general para evaluar el PA de un elemento “E” con “n” isótopos:

masa atomica promedio

Donde:

m1 = masa atómica relativa del primer isótopo

m2 = masa atómica relativa del segundo isótopo

m3 = masa atómica relativa del tercer isótopo

a1 = abundancia natural del primer isótopo

a2 = abundancia natural del primer isótopo

a3 = abundancia natural del primer isótopo

Ejemplos:

1. Calcular el peso atómico promedio para el átomo de oxígeno, de acuerdo a la siguiente tabla:

isotopos del oxigeno

Reemplazando en la fórmula:

masa atomica promedio

 

 

calculo peso atomico oxigeno

P.A. (O) = 15.99941 uma = 16 uma (aproximado)

2. El boro tiene dos isótopos: 5B10 y 5B11   ,con masas atómicas relativas de 10.01 uma y 11.01 uma respectivamente. La abundancia de B-10 es 20%. ¿Cuál es el peso atómico promedio del Boro?

Solución:

Armamos nuestra tablita como sigue:

isotopos del boro

Reemplazamos en la fórmula:

calculo peso atomico boro

P.A.(B) = 10.80 uma

Pesos Atómicos:

Los pesos atómicos o masas atómicas relativas promedio se encuentran en toda tabla periodica, en todos los casos que se necesite los pesos atómicos solo bastará con ver la tabla periódica, no se necesita que se memorizar.

PESOS-ATOMICOS

10 PROBLEMAS DE MASAS ATÓMICA PROMEDIOS

En este artículo brindaremos 10 ejercicios con sus soluciones sobre el tema de determinación de masas atómicas promedio, correspondiente a Unidades Químicas de Masa.

1. El elemento Magnesio está constituido por dos isótopos cuyos números de masa son 4 y 26 respectivamente. Si sus porcentajes de abundancia son respectivamente 84% y 16%. Hallar su masa atómica promedio.

Respuesta: 24,3 uma

2. La masa atómica promedio de un elemento "X" es 69,7 uma ; si posee dos isótopos 69X  &  71Y . Determine los porcentajes de abundancia de los dos isótopos.

Respuesta: 65% y 35%

3. Cierto elemento posee dos isótopos cuyos números de masa son 40 y 44 respectivamente. Si sus abundancias se encuentran en la proporción de 3 á 1. ¿Cuál será su masa atómica promedio?

Respuesta: 41 uma

4. Para un elemento se conocen dos isótopos con números másicos 56 y 58 de tal manera que por cada átomo pesado existen 5 livianos. ¿Cuál será la masa atómica de este elemento?

Respuesta: 56,33 uma

5. Los porcentajes de abundancia de los tres isótopos de un elemento son proporcionales a 1, 2 y 3; siendo los números de masa de dos de ellos 48 y 50. Hallar el número de masa del otro isótopo si su masa atómica promedio es 47,33 uma.

Respuesta: 46

6. Un elemento tiene dos isótopos de tal forma que uno de ellos tiene dos neutrones mas que el otro. Si sus abundancias relativas son como 3 y 2 respectivamente. Hallar el número másico del más abundante si su masa atómica promedio es 62,8.

Respuesta: 62

7. Los tres isótopos de un elemento "X" tienen números de masa que forman una progresión aritmética de razón igual a 2 y sus abundancias proporcionales a tres números consecutivos. Conociéndose que la masa atómica promedio del elemento "X" es 46,67. Hallar el mayor número de masa su las abundancias suman como 12.

Respuesta: 49

8. Los dos isótopos de un elemento tienen números másicos iguales a 68 y 70 respectivamente. Si su masa atómica promedio es 68,57; determine la relación entre sus porcentajes de abundancia.

Respuesta: 2,5

9. Cierto elemento tiene los isótopos:          mE         ;       m+2E

Con un peso atómico de 101,6. Hallar "m" si la abundancia del mas liviano es 70%

Respuesta: 101

10. La cantidad de neutrones de los 3 isótopos de un elemento forman una progresión aritmética de razón igual a dos. Sus abundancias son proporcionales a 5, 3 y 2 respectivamente. Si su masa atómica promedio es 29,4  hallar el peso atómico del isótopo mas liviano

Respuesta: 28

INDICE DE UNIDADES QUIMICAS DE MASA

3 comentarios

dje ejrcicios sobre el tema

graciassssssssssssssssssssssss

Muy Bueno, me re sirvió!!!