12 julio 2011

[Video] Teoria de Enlace Quimico

En un artículo anterior habíamos visto la teoría sobre el enlace quimico, En este articulo expongo la misma teoría pero en video para que la explicación sea mas didáctica y facil de entender para el interesado.

En este video se explicara de forma grafica sobre el enlace ionico, el enlace covalente y toda su clasificación, el enlace metalico, etc.

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10 comentarios

ANDRES DAVID UCHIGAY 8-1

PREGUNTAS: ENLACE QUÍMICO

1.¿El enlace ionico se da cuando?

el enlace ionico se da cuando un elemento (sodio) tiene solo un electrón y otro elemento (cloro) tiene 7 electrones, estos dos chocan con tanta fuerza que el cloro al tener mas electrones le quita al sodio su 1 electrón haci el cloro queda con 8 electrones móviles y el sodio queda sin ninguno y este se convierte en un cation de sodio.

2.¿En el enlace covalente los tres tipos mas comunes son?

*enlace covalente simple: cuando los dos elementos comparten un par de electrones (2)
*enlace covalente doble:cundo los dos elementos comparten dos pares de electrones (4)
*enlace covalente triple:cuando los elementos compartes tres pares de electrones (9)

También puede aver enlace quintuplico y sextuplico pero no son muy comunes son muy raros los elementos que compartan tantos electrones.

3.¿El enlace metálico esta conformado por unión química? por que?

si, el enlace metálico esta conformado por unión química. por que los metales están conformados por un mar de electrones y iones de carga positiva, esto da como resultado su brillo y en algunos casos su facilidad de manejo.

ANDRES DAVID UCHIGAY 8-1

PREGUNTAS: ENLACE QUÍMICO

1.¿El enlace ionico se da cuando?

el enlace ionico se da cuando un elemento (sodio) tiene solo un electrón y otro elemento (cloro) tiene 7 electrones, estos dos chocan con tanta fuerza que el cloro al tener mas electrones le quita al sodio su 1 electrón haci el cloro queda con 8 electrones móviles y el sodio queda sin ninguno y este se convierte en un cation de sodio.

2.¿En el enlace covalente los tres tipos mas comunes son?

*enlace covalente simple: cuando los dos elementos comparten un par de electrones (2)
*enlace covalente doble:cundo los dos elementos comparten dos pares de electrones (4)
*enlace covalente triple:cuando los elementos compartes tres pares de electrones (9)

También puede aver enlace quintuplico y sextuplico pero no son muy comunes son muy raros los elementos que compartan tantos electrones.

3.¿El enlace metálico esta conformado por unión química? por que?

si, el enlace metálico esta conformado por unión química. por que los metales están conformados por un mar de electrones y iones de carga positiva, esto da como resultado su brillo y en algunos casos su facilidad de manejo.

RESUMEN DEL VÍDEO: El enlace químico es un trabajo organizado por Jaime Alonso Lorenzo y Antonio Álvarez Rodríguez.

A continuación explicare los diferentes tipos de enlaces químicos con su diferentes trazos característicos.
Se llama enlace químico aperciba de mecanismos o unión química entre átomos, los distintos tipos de uniones entre átomos y las propiedades de una distancia de un desenlace.
- llirvel Lewis
-Irvin Lewin
-Walter corcel
propusieron al principio del siglo XX que los elementos tienen tendencias a completar su capa de electrones necesarios para tener 8, exacto los elementos del primer periodo que busca los dos. el enlace iónico se dan entre los átomos cuando uno de ellos tiene el nivel de fuerza de atracción para sustraer un electrón de otro.
un átomo es el mismo nivel de valencia con un nivel estable de energía por debajo que contiene 8 electrones.
EJEMPLOS
un átomo de cloro tiene 7 electrones de valencia si los átomos colonizan con energía suficiente,el átomo atraerá un electrón de sodio.
el átomo de sodio pierde el único electrón de valencia y se convierte en un cation de sodio (+) el nivel de energía por debajo lo proporciona el sodio sus-teto estable.
el electrón es lo que mantiene el electrón estable y se convierte en un anión de cloro.

RESUMEN DEL VÍDEO: El enlace químico es un trabajo organizado por Jaime Alonso Lorenzo y Antonio Álvarez Rodríguez.

A continuación explicare los diferentes tipos de enlaces químicos con su diferentes trazos característicos.
Se llama enlace químico aperciba de mecanismos o unión química entre átomos, los distintos tipos de uniones entre átomos y las propiedades de una distancia de un desenlace.
- llirvel Lewis
-Irvin Lewin
-Walter corcel
propusieron al principio del siglo XX que los elementos tienen tendencias a completar su capa de electrones necesarios para tener 8, exacto los elementos del primer periodo que busca los dos. el enlace iónico se dan entre los átomos cuando uno de ellos tiene el nivel de fuerza de atracción para sustraer un electrón de otro.
un átomo es el mismo nivel de valencia con un nivel estable de energía por debajo que contiene 8 electrones.
EJEMPLOS
un átomo de cloro tiene 7 electrones de valencia si los átomos colonizan con energía suficiente,el átomo atraerá un electrón de sodio.
el átomo de sodio pierde el único electrón de valencia y se convierte en un cation de sodio (+) el nivel de energía por debajo lo proporciona el sodio sus-teto estable.
el electrón es lo que mantiene el electrón estable y se convierte en un anión de cloro.

RESUMEN DEL VÍDEO: El enlace químico es un trabajo organizado EWUIN JHONNARDY PARRA TAFUR
aclarare los elaces qimico del video.
se le llama enlace qimico a cualquier unión entre atomos los siguientes personajes propucieron q los elementos poseen tendencias a completar su capa de electrones q necesitan para poseer ocho perfectos los elementos del un 1 perido que busca 2 un enlace ionico q es entre unos atomos cando algno tiene el poder de fuerza de atraer para sustraer algún electron de el otro
- llirvel Lewis
-Irvin Lewin
-Walter corcel
ejemplos siquientes :
en los atomos de cloro ay siete átomos colonizan con una energía decuada .
el electrón es uno contiene estable q se convierte en n onio de cloro


VIDEOS 2


ENLACES QUIMICOS

En los compuesto HBr Y KCl decimos q la clasificación de enlaces químico se dividen en dos tipos enlace covalente y enlace ionico
Ejemplo:
HBr : 2,8-2,1= 0,7 es menor que 1,7 es llamado enlace covalente
KCl= 3,0 – 0,8 = 2,2 es mayor que 1,7 es llamdo enlace covalente

Enlace Quimico !
Kelly Jhoana Cruz
Grado Octavo 1
Martes 7 De Mayo Del 2013


Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.

*Llirvel Lewis * Irvin Lewin & Wlter Corcel Propusieron Al Principio Del Siglo XX (20) Que Los Elementos Tiene Tendencias A Completar Su Capa De Electrones Necesarios Para Tener 8


Enlace Ionico *

es la union de atomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.



Me parece un video explicativo excelente ya que es una buena metodologia para entender facilmente los enlaces quimicos.

JHON JANNER GUALDRON GUTIERREZ
GRADO 8-1
COLEGIO COFREM
VILLAVICENCIO

enlace quimico
maria camila pastrana chaparro
grado:81 tarde

ENLACE QUIMICO
*Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica. Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripcion del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia. Teniendo en cuenta que las cargas opuestas se atraen,porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.


TIPOS
* Enlace covalente: Se da preferentemente entre no metales, especialmente si sus electronegatividades son altas. En estos casos, los átomos comparten los electrones de enlace en mayor o menor medida. H2, CH4, etc.

Enlace iónico: Se da preferentemente entre un metal (electronegatividad baja) y un no metal (electronegatividad alta). en estos casos hay una transferencia de electrones del metal al no metal, para producirse a continuación la atracción electromagnética entre los iones formados. NaCl, KBr, etc.

Enlace metálico: Se da entre átomos metálicos (baja electronegatividad), en la unión participan electrones deslocalizados por la red metálica. Na, Cu, etc.
REGLA DEL OCTATO
*La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble,1 los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.

CARACTERISTICAS
*Gran diferencia de electronegatividad./Esta basado en la comparticion de electrones

un enlace quimico

RESUMEN DEL VÍDEO: El enlace químico es un trabajo organizado EWUIN JHONNARDY PARRA TAFUR
aclarare los elaces qimico del video.
se le llama enlace qimico a cualquier unión entre atomos los siguientes personajes propucieron q los elementos poseen tendencias a completar su capa de electrones q necesitan para poseer ocho perfectos los elementos del un 1 perido que busca 2 un enlace ionico q es entre unos atomos cando algno tiene el poder de fuerza de atraer para sustraer algún electron de el otro
- llirvel Lewis
-Irvin Lewin
-Walter corcel
ejemplos siquientes :
en los atomos de cloro ay siete átomos colonizan con una energía decuada .
el electrón es uno contiene estable q se convierte en n onio de cloro