31 julio 2016

Reconociendo el sujeto y predicado con oraciones químicas

El día de ayer resolviendo unos ejercicios de un colegio en Perú, me di con la grata sorpresa de que una maestra de química les había pedido de tarea realizar oraciones referentes al estudio de la química y reconocer el sujeto y predicado.

oraciones sujeto predicado quimica

Lo que este en color lila será el sujeto y en color negro el predicado.

  1. Las reacciones químicas pueden ser lentas o rápidas.
  2. El laboratorio de química debe estar limpio y ordenado
  3. Las propiedades de la materia son generales y específicas
  4. El enlace covalente se forma por la compartición de electrones
  5. El potasio se puede encontrar en el plátano
  6. El oro, plata y cobre son metales pesados.
  7. Marie Curie descubrió al elemento radio
  8. El electrón tiene carga negativa
  9. Los bioquímicos se dedican a la investigación para descifrar los mecanismos moleculares en los seres vivos
  10. Los petroquímicos se encargan de la separación de los componentes del petróleo

Escribir y comprender oraciones con sujeto y predicado es muy importante para el ingeniero o profesional químico, ya que nuestro trabajo no solo en el laboratorio, sino también en las oficinas donde tendremos que redactar informes.

24 julio 2016

Propiedades Generales de la materia

Si miras todo lo que hay a tu alrededor, notarás que todas las cosas tienen una masa y volumen. Estas propiedades son comunes a todo tipo de materia, por eso se les ha nombrado como propiedades generales.

Masa

Es la medida de la cantidad de la materia que contiene un cuerpo, la masa se mide con la balanza. Las unidades en el sistema internacional (S.I.) es el Kg, en algunos países suelen usar la libra (Lb).

masa balanza

Peso

Es la fuerza de atracción que ejerce la tierra sobre un cuerpo y que esta condicionado a la gravedad del lugar.

Clic Aquí para ver ejemplo gráfico entre masa y peso

Volumen

Es el espacio que ocupa todo cuerpo. La unidad de volumen en el S.I. es el metro cúbico (m3), en la nuestra vida cotidiana usamos el litro (L).

En la imagen se muestran algunos instrumentos de laboratorio para medir volúmenes.

Divisibilidad

Todo cuerpo puede dividirse en partes mas pequeñas, hasta llegar a moléculas y átomos. Al dividirse, el cuerpo no pierde sus propiedades.

Porosidad

Propiedad que nos indica que los cuerpos presentan en su interior pequeños espacios vacíos llamados poros. Los poros también se conocen como “espacios intermoleculares”.

algunos materiales donde es fácil visualizar los poros son: corcho, esponja, ladrillo …

porosidad

La inercia

Propiedad que nos indica que todo cuerpo tiende a mantener su estado de reposo o movimiento. Un ejemplo claro es cuando manejamos bicicleta y de repente frenamos, nuestro cuerpo tiende a mantener el movimiento que tenía la bicicleta y nos inclinamos hacia adelante.

inercia

Impenetrabilidad

Esta propiedad nos indica que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio simultáneamente. En la figura si no existiera la propiedad de impenetrabilidad, el líquido no subiría su nivel al introducir la piedra.

propiedad impenetrabilidad

La movilidad

Propiedad que nos indica que todo cuerpo puede cambiar su posición debido a la interacción con otros cuerpos.

movilidad

Elasticidad

Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la fuerza.

23 julio 2016

La química y su importancia en la sociedad

¿sabes de donde viene el papel de tus libros y la tinta con la que fue impreso?, muchos productos que forman parte de nuestra vida diaria como los jabones, cremas, pasta dental no vinieron de la naturaleza.

Desde que te despiertas ves toda una gama de productos hechos por la industria química:

  • Utensilios de cocina
  • Envases de leche
  • Pan caliente
  • Café
  • Mantequilla

Los químicos ambientalistas

Tienen la responsabilidad de lograr que grandes proyectos, como la extracción del gas natural, no tengan un impacto ambiental negativo. Para ello establecen la relación entre los posibles contaminantes y los daños que causan y proponen los tratamientos necesarios para contrarrestar sus efectos.

quimico ambiental

Industria farmacéutica

El control de calidad se realiza de manera exhaustiva, en la industria farmacéutica, donde muchos químicos trabajan, también, para desarrollar nuevos medicamentos. Día a día se sintetizan analgésicos, antibióticos y otras drogas medicinales.

industria farmaceutica

Industria alimentaria

Los químicos supervisan los procesos de producción y la calidad de las materias primas y de los productos obtenidos. Los especialistas en alimentos se llaman bromatólogos y garantizan que los alimentos que consumimos (conservas, embutidos, yogur, etc..) sean productos sanos, libres de contaminantes y fieles a la composición que se indica en los envases.

industria alimentaria

Ingenieros químicos

Aplican sus conocimientos acerca de las propiedades de las sustancias para desarrollar nuevos materiales y mejorar la fabricación de productos tan diversos como papel, cemento, detergentes, fertilizantes, cerveza, alimentos balanceados y cosméticos.

ingenieria quimica

Los bioquímicos

Se dedican a la investigación para descifrar los mecanismos moleculares en los seres vivos. También colaboran con la ingeniería genética para mejorar los recursos agrícolas tradicionales, como la papa, aumentando su valor nutritivo y haciéndolos más resistentes a las plagas y al clima.

bioquimicos

Los ingenieros metalúrgicos

Aplican a la química para extraer los metales, purificarlos y convertirlos en alambres de cobre, varillas de hierro, planchas de acero, etc..

ingenieros metalurgicos

Químicos textiles

Les corresponde mejorar fibras y tintes; y crear materiales, como el polar o las fibras de lycra.

quimica textil

Los petroquímicos

Se encargan de la separación de los componentes del petróleo y de desarrollar nuevos combustibles, plásticos, lubricantes, disolventes y otros productos derivados, así como de mejorar los existentes.

petroquimico

Químicos puros

En las universidades y laboratorios, el químico puro investiga, amplia y transmite el conocimiento científico.

quimico puro

Técnicos de laboratorio químico

Preparan muestras y operan los equipos para analizarlas. Deben proveer resultados rápidos y exactos para controlar la calidad de productos y corregir posibles fallas.

09 julio 2016

Guia completa sobre el enlace iónico

Formación del enlace iónico

La primera condición para que se pueda formar el enlace iónico los elementos tienen que ser metal y no metal. Caso contrario seria imposible formar dicho enlace.

formacion del enlace ionico

Una vez tengamos certeza que los elementos que intervienen son un metal y no metal, tenemos que hacer uso de la electronegatividad de dichos elementos para comprobar si pueden formar en enlace iónico.

¿Qué es la electronegatividad?

Mide la capacidad de un átomo para atraer elementos. Para conocer la electronegatividad de los elementos solo tenemos que fijarnos en la tabla periódica.

como saber la electronegatividad de un elemento

Toda tabla periódica tiene una leyenda, en donde nos indica cual es el valor de la electronegatividad para cualquier elemento.

¿Cómo usamos esta electronegatividad para saber si un compuesto es iónico?

Solo restamos las electronegatividades de los dos elementos que intervienen en el enlace, y si la diferencia es mayor a 1,7 entonces el enlace será iónico.

electronegatividad enlace ionico

Excepción a esta regla

El compuesto LiH tiene una diferencia de electronegatividades de 1,1 (menor a 1,7) ; sin embargo tiene enlace iónico

En que consiste el Enlace Iónico

El enlace iónico o electrovalente se produce cuando el elemento metálico pierde electrones y el elemento no metálico gana electrones. De este proceso se forman partículas llamadas iones.

  1. Anión, se carga negativamente y se origina cuando el átomo (no metálico) gana electrones.
  2. Catión, se carga positivamente y se origina cuando el átomo (metálico) pierde electrones.

Una vez formado los iones se produce una fuerza de atracción entre los iones de distinto signo y se forma un compuesto estable.

El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que mantiene unido a iones positivos y negativos.

Notación de Lewis

Es la representación convencional de los electrones de valencia mediante el uso de puntos o aspas que se colocan alrededor del símbolo del elemento

Los electrones de valencia son los únicos que intervienen en la formación del enlace químico

Como regla práctica:

Grupo IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Electrones de valencia 1 2 3 4 5 6 7 8

Ejemplos de la notación de Lewis

  1. Notación de Lewis para el litio
  2. Notación de Lewis para el boro
  3. Notación de Lewis para el nitrógeno
  4. Notación de Lewis para el neón

ejemplos notacion de lewis

Excepciones a la regla del enlace iónico

Enlaces covalentes formados por un metal y un no metal

Los siguientes enlaces no son iónicos, a pesar de que están formados por átomos metálicos y no metálicos.

BeCl2 BeO BeF2 BeBr2 BeI2 AlCl3

Enlace iónico formado por elementos metálicos

Los siguientes enlaces son iónicos, a pesar de que están formados solo por elementos metálicos.

NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4

Ejercicios de enlaces iónicos

Realizar el diagrama de Lewis para la sal común o cloruro de sodio ( NaCl )

enlace ionico de la sal

Realizar el diagrama de Lewis para el óxido de calcio ( CaO )

enlace ionico del oxido de calcio CaO

Realizar el diagrama de Lewis para el óxido de aluminio: Al2O3

enlace ionico del oxido de aluminio

Realizar el diagrama de Lewis para el K2O

Realizar el diagrama de Lewis para el Ca3N2

01 julio 2016

Importancia del ácido clorhídrico en nuestro cuerpo

ácido clorhídrico tiene la siguiente fórmula química: HCl.

 acido clorhidrico formula

Este ácido se usa para remover todo tipo de residuos según donde lo usamos:

  • En aplicaciones industriales se usa para eliminar residuos de caliza y remover capas de óxidos.
  • En la industria alimentaria para la producción de gelatina, ya que remueve la parte mineral de los huesos (la gelatina se obtiene del tejido conectivo de diferentes partes de los animales, como el hueso, los tendones, la piel, algunas vísceras)

El ácido clorhídrico en nuestro estómago

Los alimentos que llegan a nuestro estómago son disueltos por el jugo gástrico, y uno de los principales componentes es el ácido clorhídrico.

acido clorhidrico estomago

el HCl puede disolver la mayoría de los alimentos que comemos, esta propiedad corrosiva del ácido clorhídrico combate infecciones y ayuda a nuestro sistema inmune. El HCl mata a todo patógeno (causante de enfermedades) que ingrese por nuestro estómago.

La razón por la cual el ácido clorhídrico no daña nuestro estómago es que tenemos una membrana mucosa que protege al recubrimiento estomacal.

¿El ácido clorhídrico puede dañar el estómago?

En algunas ocasiones podemos adquirir infección por una bacteria llamada “helicobacter pylori”, esto originará una enfermedad llamada úlcera péptica que es una llaga en la mucosa del estómago o el duodeno causando ardor en el estómago (puede durar minutos u horas).

ulcera peptica acido clorhidrico

El uso excesivo de antinflamatorios no esteroides (aspirinas, ibuprofeno) puede conducir a padecer de úlcera péptica. Las comidas picantes no causan esta enfermedad, pero si lo empeoran.

30 junio 2016

Investigaciones de química

No hay nada más agradable para un estudiante apasionado por la química que poder realizar una tesis de química del tema de tesis que este quiera y le apasione con el fin especifico de poder plasmar todos sus conocimientos tanto teóricos como de forma práctica con el optimismo de poder establecer una parámetro de bibliografía de análisis como de un análisis de proyectos en toda índole de acción.

Una gran tesis es la cual aporta un conocimiento innovador a la rama académica deseada en exponer es por ello que como según nos comenta Sebastián Barbe Gerschberg lo primordial para poder hacer crecer una idea tanto de negocios como investigativa es poder plasmar todas las variables oportunas que puedan aportar un patrón de rango positivo.

Los proyectos de química son bastante interesantes de leer es por ello que se recomienda a ciencia cierta que cada estudiante pueda leer en forma constante diversos proyectos de tesis de química tanto orgánica como inorgánica con el fin de enriquecer sus conocimientos en las áreas de su interés con el fin de hacer amena la lectura.

La química en Alemania a través del tiempo

La República Federal de Alemania nos ha dado grandes personalidades en el ámbito de la química (solo recuerden la competencia por la bomba nuclear con los estados Unidos en plena Segunda Guerra Mundial).

pero todo inicia desde el mundialmente conocido Daniel Gabriel Fahrenheit, creador del termómetro de mercurio e inventor de la escala de temperatura Fahrenheit.

fahrenheit termometro de mercurio

Otro científico alemán es Hermann Von Helmholtz, conocido por sus teorías sobre la conservación de la energía, la electrodinámica, termodinámica química y mecánica de la termodinámica.

Wilhelm Röntgen, logró detectar y producir los Rayos X.

Wilhelm Röntgen y los rayos X

Heinrich Hertz, comprobó la existencia de las ondas electromagnéticas.

Max Planck, fundador de la teoría cuántica.

max planck

Otto Hahn, pionero en el campo de la radiactividad y descubridor de la fisión nuclear.

Albert Einstein, desarrolló la teoría general de la relatividad.

albert einstein

Max Born, grandes avances en la física cuántica.

Werner Heisenberg, realizó varios aportes a la física cuántica.


Como vemos, Alemania es la cuna de la química y una buena opción por si quieren incursionar en este campo tan bello como enigmático. Gracias a las becas estudiantiles que ahora existen estudiar en una de las universidades de Múnich es posible.

Acción limpiadora del jabón

Estar limpio implica que eliminemos la suciedad y la grasa que recogemos de nuestro medio ambiente, retirar el sudor y el exceso de grasa de la piel es una de las acciones que lo hacemos a todas horas.

El agua sola no basta para eliminar el aceite y la grasa, ya que estos materiales son insolubles en agua, es por eso la importancia de los jabones o detergentes como agentes de limpieza personal y de nuestras vestimentas, respectivamente.

¿Cómo se preparan los jabones?

Se inicia llevando a punto de ebullición los triglicéridos (grasas y aceites) con una disolución acuosa de hidróxido de sodio o de potasio.

reaccion de saponificacion

Esta reacción se llama Saponificación (del latín saponem, que significa jabón).

El jabón se cuece en una caldera de acero con serpentines de vapor; primero se introducen las grasas y seguidamente se añade la soda cáustica poco a poco, a lo largo de varias horas, para que el jabón se separe y suba a la superficie se utiliza salmuera.

preparacion de jabon

Luego de la saponificación el jabón pasa a un proceso de refinación en donde se le agrega aditivos para darle propiedades particulares.

jabon aditivos

Tipos de jabones

Existen dos tipos de jabones:

  • Jabones duros: sales de sodio
  • jabones blandos: sales de potasio

El jabón en acción

El jabón tiene dos partes:

  1. hidrofóbica, rechaza al agua
  2. hidrofílica, afinidad con el agua

Cuando la mezcla de jabón y agua entran en contacto con la grasa o aceite, la parte hidrofóbica disuelve la suciedad, mientras que la parte hidrofílica permite la solubilidad del jabón con el agua.

molecula de jabon

Cuando las partículas de grasa o aceite están rodeadas por el jabón, las unidades resultantes con forma de racimo se denominan micelas, las cuales son partículas coloidales de la espuma del jabón que por su menor densidad flotan sobre el agua y son arrastradas por el agua de enjuague. De ese modo se elimina la grasa o aceite cuyas moléculas son apolares.

micela jabon

Acción limpiadora en las lavadoras

La acción mecánica de frotar, girar en una lavadora hace que el aceite o grasa se desintegre en pequeñas porciones, de modo que se forman mayor cantidad de micelas que se pueden eliminar con mucha facilidad.

Vale aclarar que no debe usarse agua de pozos o ríos en la lavadora, ya que contienen altas concentraciones de iones calcio y magnesio. Estos iones forman insolubles en el agua, reduciendo el poder limpiador del jabón. Nosotros nos damos cuenta ya que es poca la formación de espumas y también por la aparición de un anillo de nata que se forma alrededor de la tina de lavar.

Jabones naturales

Para pieles sensibles es contraproducente usar jabones comerciales, ya que estos son duros para la piel; ante esto es recomendable usar jabones orgánicos ya que no resecan la piel y utilizan ingredientes vegetales inofensivos para nuestra piel.

Una tienda muy reconocida para comprar jabones y mas productos orgánicos es http://www.iherb.com/, que además de tener una alta variedad de productos se caracteriza por su código de descuento iherb, el cual hará que comprar directamente desde esa tienda salga mas barato que en tiendas locales.

La fauna y flora, y su relación con la química

La relación entre la fauna y flora hace años se encuentra en estudio intenso, y a día de hoy ya se han descubierto numerosos aspectos sorprendentes:

Si tenemos un ecosistema sin la presencia de arboles, sería muy poca la posibilidad de tener una buena concentración de oxigeno que es el elemento principal para que todo ser vivo se desarrolle, o de igual manera la falta de animales que den seguimiento a la cadena alimenticia, pero que también se encargará de realizar sus funciones para las cuales de alguna manera ha sido clasificado cada ser vivo. Por ejemplo; si no existieran los buitres o aves de rapiña que por desagradables que parezcan tienen la función de limpiar los desechos que el hombre arroja al medio ambiente para así evitar que se desencadenen consecuencias fatales para todos los que habitamos este planeta.

fauna y flora

La incorporación de ramas de estudio como la fisiología, la química, la genética, junto con la tecnología que permite realizar nuevos análisis han determinado y mejorado las técnicas y resultados de las interacciones ecológicas entre los animales mas grandes del mundo, los mas pequeños y las plantas.
Un detalle de estudio muy claro fue el de los criadores de aves, las cuales evolucionan más saludables y reaviven el color de su pelaje al variar su dieta por una de frutos silvestres, además mejoran su sistema inmune como su canto.

Se estipula que en toda la tierra existen más de 270.000 especies vegetales distintas, y el humano ha logrado extraer compuestos para su utilización y estudio de menos de 500 de ellas, por lo que se entiende que aún queda un largo recorrido para el estudio de la química de las plantas.

Por otro lado las plantas modifican sus sistemas de defensa cuidadosamente, por un lado la planta debe crear toxinas para impedir ataques, y por otro lado debe proporcionar néctar para garantizar su evolución. Este sistema clásico de estudio de la ecología es analizado múltiples veces a través de la química.

Finalmente la aplicación práctica de estos estudios están orientadas a la mejora de los cultivos y el mantenimiento sustentable de la tierra. También por otro lado se buscan nuevos compuestos de origen vegetal para fármacos y alcanzar una mejora biotecnológica de ellos.

Reacciones químicas en las plantas

En nuestro medio ambiente encontramos elementos químicos vitales tales como:

  • Hidrógeno (H)
  • Oxígeno (O)
  • Carbono (C)

Los dos primeros elementos al unirse forman la molécula del agua (H2O); los dos últimos elementos al unirse forman la molécula del dióxido de carbono (CO2).

agua y dioxido carbono

El sol es la fuente de energía de la que depende la vida en nuestro planeta. Solo aquellos organismos que contienen clorofila, como las algas azules y verdes, el plancton y el  gran numero de las plantas superiores, son capaces de utilizar la energía solar en sus procesos vitales; esto se lleva a cabo gracias a la fotosíntesis, que se explica en la siguiente ecuación química.

Balance de ecuación química de la fotosíntesis:

balance quimico fotosintesis

Todos los animales viven gracias a la respiración, proceso contrario de la anterior ecuación, donde se queman los hidratos de carbono con el oxígeno, formando dióxido de carbono y agua, y utilizando la energía que se libera para sus procesos vitales. Se puede representar de la siguiente manera:

500px-Respiración_reacción_química.svg

Además de estos componentes químicos, los organismos vivos contienen algunos elementos que son parte integrante de los compuestos químicos que se sintetizan como el material estructural, y los usan en sus procesos vitales. Entre los mas importantes podemos citar:

  • Nitrógeno (N)
  • Fósforo (P)
  • Azufre (S)
  • Sodio (Na)
  • Potasio (K)
  • Calcio (Ca)
  • Manganeso (Mn)
  • Magnesio (Mg)
  • Hierro (Fe)
  • Cobalto (Co)
  • Cobre (Cu)
  • Zinc (Zn)
  • Cloro (Cl)

29 junio 2016

Evidencias practicas que demuestran la ocurrencia de una reaccion quimica

La ocurrencia de una reaccion quimica en forma natural o artificial trae consigo cambios evidentes que se puede percibir a través de nuestros sentidos.

1. CAMBIO DE COLOR , SABOR Y OLOR:

Ejemplo 1: El cobre metálico (rojizo) al oxidarse forma un solido de color verde (oxido cúprico)

               2 Cu(s) + O2(g) → 2 CuO(s)

                   Rojizo                  Verde

Ejemplo 2: Putrefacción de las frutas y alimentos ( ya sea su olor o sabor no son muy agradables,debido a la formación de nuevas sustancias, como productos de la descomposición química).

CAMBIO DE COLOR , SABOR Y OLOR

2. LIBERACION O ABSORCION DE ENERGIA CALORIFICA:

Ejemplo 1: Reacción entre acido clorhídrico e hidróxido de sodio para formar cloruro de sodio libera energía calorífica.

              NaOH(ac.) + HCL(ac.) → NaCL(ac.) +H2O(l) + calor

Ejemplo 2: La reacción entre carbón y oxigeno de aire, llamada combustión de carbón , libera gran cantidad de calor.

            C(s) +O2(g) CO2(g) + Calor

LIBERACION O ABSORCION DE ENERGIA CALORIFICA

3. DESPRENDIMIENTO DE UN GAS:

Cuando se mezcla un solido con una solución acuosa ( un liquido) generalmente.

Ejemplo 1: Reacción entre el Zn ( metálico) y HCL (acuoso) para producir gas H2

La ecuación química que simboliza el fenómeno químico es:

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Ejemplo 2: De la reacción entre sodio metálico y agua fría se desprende hidrogeno gaseoso.

       2Na (s) +2H2O(l) 2NaOH(ac.) +H2(g)

4. FORMACION DE PRECIPITADOS:

(sustancias solidas insolubles en agua y por su mayor densidad se depositan en el fondo del recipiente donde se lleva a cabo la reacción),cuando se mezclan dos soluciones acuosas, generalmente.

Ejemplo: Si se combina NaCL y AgNO3 acuosos, se forma AgCL(s) , insoluble en agua y NaNO3

Su ecuación química es:

clip_image001[11]

Propiedades de la leche de magnesia

El nombre químico de la leche de magnesia es el hidróxido de magnesio, cuya fórmula química es Mg (OH)2

leche de magnesia - hidroxido de magnesio

¿Cuál es su uso?

La leche de magnesia se utiliza normalmente como antiácido o laxante. Se obtiene al mezclar óxido de magnesio con agua.

La elaboración de medicamentos requiere de la unión de dos o mas sustancias que pueden formar una mezcla o una combinación. Si se produce una combinación, esta alcanzará un sistema de equilibrio.

De acuerdo a los tipos de mezclas podemos distinguir las mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.

Breve historia

En 1829, Sir James Murray uso una preparación fluida de magnesia de su propio diseño para tratar a Lord Teniente de Irlanda, el Marqués de Anglesey. Fue exitoso (y propagado como tal en Australia siendo aprobado por el Royal college of Surgeons en 1838) y su producto de magnesia fluida fue patentado dos años después de su muerte en 1873.

El término leche de magnesia fue primeramente usado para una suspensión alcalina de color blanco, acuosa, por Charles henry Phillips en 1880.

Aplicaciones del Formaldehido

El formaldehido es comúnmente conocido como formol. es un líquido cristalino, incoloro muy volátil e inflamable.

formol

Se usa para la preparación de medicamentos

El formaldehido es un antiséptico que permite tonificar y cicatrizar la mucosa gingival (encías). Se trata las siguientes dolencias:

  • Encías inflamadas y enrojecidas.
  • Encías sangrantes.
  • Problemas gingivales provocados por determinadas prótesis.

También es usado para combatir los problemas de uñas quebradizas.

formaldehido en la salud

Fabricación de resinas

Estas resinas son usadas como adhesivos para la fabricación de elementos de madera unidos que comprenden tablas de aglomerado, tablas de fibras, y madera terciada.

En la industria Petroquímica

Se usa como materia prima para fabricar productos como:

  • plásticos
  • detergentes
  • colorantes
  • papel
  • material fotográfico
  • perfumes
  • vitaminas
  • drogas
  • desodorantes
  • fertilizantes

Efecto sobre los cuerpos muertos

El formol se usa para conservar cadáveres, ya que impide la descomposición de las células vivas, aunque esto hace que se blanquee y endurezca el cuerpo.

Imagen: becerro bañado en formol

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En el salón de belleza

hasta hace unos años usaban productos derivados del formol para alisar cabellos sin necesidad de la tradicional “planchita”, aunque poco después se comprobaría que esos productos eran cancerígenos.

Proyecto: Analiza y selecciona tus propios alimentos

Para tener una alimentación nutritiva, el ser humano requiere consumir diariamente comidas que contengan proteínas, grasas, carbohidratos, vitaminas y minerales. Por ello es importante que conozcas y valores la composición de los alimentos que ingieres a diario.

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1. Situación del problema

¿Qué tipos de nutrientes contienen los alimentos empacados y procesados?

2. Formula una hipótesis

Presenta una o varias frases acerca de los nutrientes que esperas encontrar al revisar las etiquetas de los productos alimenticios que consumes.

Datos-de-Nutrición

3. ¿Qué necesitas?

Empaques de diferentes alimentos que contengan una etiqueta especificando la composición de los mismos y su información nutricional.

4. Revisa, ajusta y ejecuta el plan

Elabora una tabla en la cual puedas registrar la información siguiente:

  1. Nombre del alimento
  2. Composición en cuanto a ingredientes o porcentajes  de proteínas, grasas, carbohidratos, vitaminas y minerales, y otros componentes.

5. Registra y analiza la información

calorias

Presenta un informe con los datos obtenidos y un análisis de los aportes nutricionales que dichos alimentos ofrecen al organismo.

6. Haz algo más

Elabora un gráfico con el nombre del alimento y su composición en porcentaje, en gramos, miligramos o en cualquier otra unidad de medida.

Especifica otra información que creas importante, como mensajes ecológicos, nacionalidad, ciudad donde se produce, licencia sanitaria y recomendaciones.

Intercambia los resultados de tu proyecto con los de otros compañeros.