25 abril 2017

Problemas resueltos de calculo de masas atómicas promedios – Unidades químicas de masa

En este artículo brindaremos 10 ejercicios con sus soluciones sobre el tema de determinación de masas atómicas promedio, correspondiente a Unidades Químicas de Masa.

1. El elemento Magnesio está constituido por dos isótopos cuyos números de masa son 4 y 26 respectivamente. Si sus porcentajes de abundancia son respectivamente 84% y 16%. Hallar su masa atómica promedio.

Respuesta: 24,3 uma

2. La masa atómica promedio de un elemento "X" es 69,7 uma ; si posee dos isótopos 69X  &  71Y . Determine los porcentajes de abundancia de los dos isótopos.

Respuesta: 65% y 35%

3. Cierto elemento posee dos isótopos cuyos números de masa son 40 y 44 respectivamente. Si sus abundancias se encuentran en la proporción de 3 á 1. ¿Cuál será su masa atómica promedio?

Respuesta: 41 uma

4. Para un elemento se conocen dos isótopos con números másicos 56 y 58 de tal manera que por cada átomo pesado existen 5 livianos. ¿Cuál será la masa atómica de este elemento?

Respuesta: 56,33 uma

5. Los porcentajes de abundancia de los tres isótopos de un elemento son proporcionales a 1, 2 y 3; siendo los números de masa de dos de ellos 48 y 50. Hallar el número de masa del otro isótopo si su masa atómica promedio es 47,33 uma.

Respuesta: 46

6. Un elemento tiene dos isótopos de tal forma que uno de ellos tiene dos neutrones mas que el otro. Si sus abundancias relativas son como 3 y 2 respectivamente. Hallar el número másico del más abundante si su masa atómica promedio es 62,8.

Respuesta: 62

7. Los tres isótopos de un elemento "X" tienen números de masa que forman una progresión aritmética de razón igual a 2 y sus abundancias proporcionales a tres números consecutivos. Conociéndose que la masa atómica promedio del elemento "X" es 46,67. Hallar el mayor número de masa su las abundancias suman como 12.

Respuesta: 49

8. Los dos isótopos de un elemento tienen números másicos iguales a 68 y 70 respectivamente. Si su masa atómica promedio es 68,57; determine la relación entre sus porcentajes de abundancia.

Respuesta: 2,5

9. Cierto elemento tiene los isótopos:          mE         ;       m+2E

Con un peso atómico de 101,6. Hallar "m" si la abundancia del mas liviano es 70%

Respuesta: 101

10. La cantidad de neutrones de los 3 isótopos de un elemento forman una progresión aritmética de razón igual a dos. Sus abundancias son proporcionales a 5, 3 y 2 respectivamente. Si su masa atómica promedio es 29,4  hallar el peso atómico del isótopo mas liviano

Respuesta: 28


La solución de los 10 ejercicios lo pueden encontrar en: https://www.quimica20.com/ejercicios-determinacion-masas-atomicas/

02 febrero 2017

Usos y aplicaciones del Flúor

Entre las aplicaciones del flúor tenemos:

Cuidado bucal

Algunos compuestos de flúor (tal como fluoruro sódico, fluoruro estañoso y monofluorofosfato de sodio) se añaden a los dentífricos para prevenir las caries dentales.

También se le agrega pequeñas cantidad de flúor al agua potable, ya que en un principio (años 30) se observó que las poblaciones que bebían agua fluorada eran menos propensos a desarrollar caries.

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El flúor en la medicina

Derivados del flúor se usan como anestésicos.

  • Metoxifluorano, es un anestésico inhalatorio muy potente, su uso está regulado ya que puede provocar insuficiencia renal poliúrica.
  • Enfluorano, La anestesia con enflurano puede estimular la actividad convulsiva y es por eso que esta contraindicado para personas que sufren epilepsia.
  • Sevofluorano, presenta una suave y rápida perdida de conocimiento durante la inducción a la anestesia por inhalación y una rápida recuperación cuando se interrumpe la administración.
  • Desflurano, produce una pérdida de la conciencia y de la sensación de dolor, supresión de la actividad motora voluntaria, sedación de la respiración y del sistema cardiovascular.

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El flúor-18 se utiliza en el estudio de la enfermedad del Parkinson.

Ácido fluorhídrico

Este tiene múltiples aplicaciones:

  • En la producción de aluminio
  • Se usa como catalizador para la producción de gasolina en alto octanaje
  • Su uso mas común es para opacar el vidrio
  • Limpiar y sacar brillo al aluminio y acero inoxidable
  • Para purificar el cuarzo y tratamiento del titanio.
  • Para grabar vidrios
  • Para la producción de bombillas fluorescentes.

Otros usos del flúor

El trifluoruro de nitrógeno es un gas usado en la fabricación de pantallas de plasma, celulares, laptops. Este gas (NF3) es usado como solvente y limpiador en la industria electrónica.

27 enero 2017

Usos y aplicaciones del carbono

El Carbono es indispensable. Todo lo vivo depende de él, del carbono se deriva todo lo que nos rodea.

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El petróleo y el carbono

Los hidrocarburos como el petróleo o el gas natural están formados por grandes cadenas de carbono, de aquí radica la importancia de este elemento.

Del petróleo podemos obtener los siguientes compuestos:

  • Gasolina
  • Aceite de combustible
  • Aceites lubricantes
  • Parafinas
  • Betunes
  • Fuel oils
  • Querosenos
  • Gases licuados

carbono - petroleo

Alótropos del carbono: grafito y diamante

El grafito es un alótropo de carbono, el cual mezclado con arcilla se usa para la fabricación de las minas o puntas de los lápices.

El grafito también se utiliza para la fabricación de pinturas anti-radar (usado en camuflaje de vehículos y aviones)

Watercolor texture background

Otro alótropo del carbono es el diamante, el cual se utiliza para fabricación de joyería de lujo. Los precios son elevados ya que el diamante solo se encuentra en profundidades donde la presión es fuerte.

Bebidas alcohólicas

Con el etanol (C2H6) podemos obtener diferentes bebidas alcohólicas como la cerveza, licores.

Artefactos y componentes eléctricos

La mayor parte de componentes eléctricos son fabricados con carbono:

  • Celular
  • Computadora
  • Televisión
  • Cámaras fotográficas y de video
  • Audífonos

Polímeros

El carbono es usado en los polímeros, el cual tiene importancia en la industria ya que permite la fabricación de:

  • Plásticos
  • Fibras
  • Adhesivos
  • Goma
  • Lana
  • Seda
  • Algodón
  • Caucho
  • Papel
  • Botellas de plástico
  • Cables, etc..

Arqueología

El iósotopo radioactivo Carbono-14 se utiliza para la datación de restos arqueológicos.

Uso del carbono en la construcción

El carbono es un elemento de aleación principal para la producción del acero. También se usa para la fabricación del cemento.

Medicina

Las pastillas de carbón se usan para absorber las toxinas del sistema digestivo y como remedio de la flatulencia.

25 enero 2017

Los isótopos y las masas atómicas

La masa de un átomo es igual a la suma de protones y neutrones (ver fórmula).

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Sin embargo, los átomos de algunos elementos no tienen la misma masa debido a la diferencia en el número de neutrones dentro del núcleo.

Isótopos

Los átomos de un mismo elemento con diferente masa se llaman isótopos. En los isótopos, el número de electrones y protones es el mismo, pero el número de neutrones es diferente, lo cual significa que el número atómico (Z) es el mismo, pero la masa atómica (A) es diferente.

25-1-2017 13.1.9 4

Abundancia de los isótopos

Los isótopos de un mismo elemento no abundan del mismo modo en la naturaleza, unos están presentes en mayor cantidad que otros.

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Masa atómica promedio

Para un elemento que tenga varios isótopos, se requiere calcular la masa atómica promedio.

En la tabla periódica se reportan las masas atómicas promedios, que dependen de la abundancia de los diferentes isótopos de cada elemento.

25-1-2017 13.1.11 7

Sobre el isótopo del hidrógeno

En la naturaleza se encuentran tres isótopos del hidrógeno, de los cuales el protio y el deuterio son los mas abundantes y se diferencia por un neutrón en su núcleo.

Algunas aplicaciones de los isótopos

Los isótopos se aplican como trazadores que contribuyen en el conocimiento de procesos naturales, industriales y mineros. Se utiliza por ejemplo, para determinar la velocidad de un fluido y para detectar filtraciones o bloqueos en tuberías subterráneas o embalses.

El cobalto – 65 es un emisor de rayos gamma que se utiliza para destruir células cancerígenas, el haz de la luz infrarroja se orienta directamente al tumor.

El iodo – 131 se utiliza para tratar el cáncer de tiroides. El paciente debe ingerirlo.

El iodo – 123 es un emisor de rayos gamma, se utiliza para obtener imágenes de las tiroides

24 enero 2017

Fenómenos alotrópicos, concepto y ejemplos

El fenómeno alotrópico se presentan cuando los elementos químicos enlazan sus átomos de formas diferentes, esto origina que dichos compuestos tengan propiedades química diferentes.

Los gases nobles al ser químicamente inertes no poseen alotropía.

Fenómeno alotrópico del carbono

Seguramente habrán escuchado que el carbono puede presentarse como grafito y diamante, pero existen otras formas mas como el fullereno, el hollín, nanotubo (NCT).

El fullereno se usa como conductor eléctrico, para paneles solares, como antioxidantes, para neutralizar virus,

Los nanotubos de carbono, permiten fabricar dispositivos ópticos de mejor calidad, pueden transportar corrientes eléctricas cien veces más grandes que el cobre, son 200 veces más fuertes que el acero.

alotropia del carbono

Fenómeno alotrópico del fósforo

El fósforo P4 se presenta en la naturaleza como:

  • fósforo blanco, reacciona rápidamente con oxígeno, encendiéndose fácilmente a temperaturas de 10 a 15 grados bajo la temperatura ambiente. Es por eso que se usa mucho con fines bélicos. Pequeñas cantidades de fósforo blanco usan en pesticidas y en fuegos artificiales.
  • fósforo rojo , mucho menos reactivo y tóxico que el fósforo blanco. Este se utiliza para la producción de cerillas (doméstico)

fosoforo blanco rojo

Fenómeno alotrópico del oxígeno

  • El O2 (dioxígeno), es el mas abundante, presente en la atmósfera terrestre.
  • El O3 (ozono), es un gas azulado altamente reactivo. Se emplea con fines médicos y para la purificación y tratamiento del agua.

Otros fenómenos alotrópicos

Para el azufre:

  • azufre monoclínico, esta forma es menos estable que el azufre rómbico, está presente en la forma de agujas finas y opacas.
  • azufre rómbico, esta es la forma alotrópica más estable del azufre y la más común. Aparece en forma de cristales amarillos y transparentes.
  • azufre amorfo, es de color marrón claro y se forma al enfriar súbitamente el azufre líquido.

Para el antimonio:

  • Antimonio blanco, es muy quebradizo, de color blanco-azuloso con un brillo metálico característico.
  • Antimonio amarillo, son formas no metálicas e inestables
  • Antimonio negro, son formas no metálicas e inestables

Para el polonio:

  • Polonio alfa
  • Polonio beta

La química y su importancia

La química tiene múltiples aplicaciones en diferentes aspectos de nuestras vidas, comenzando por el funcionamiento de todo organismo vivo (animal, vegetal), la elaboración de los alimentos que consumimos, producción de ropa y manufactura, los combustibles para autos, aviones y demás medios de transporte.

fondo-azul

Todas las ramas de la tecnología se relacionan con los proceso químicos:

  • En el campo de la construcción, este se relaciona con la producción de diferentes materiales como el acero, aluminio, hierro; que son las que dan características específicas a las estructuras.
  • En la industria textil, se recurre a diversas fibras sintéticas como el nailon, rayón y poliéster.
  • En la industria alimentaria se relaciona con la producción de sustancias como los conservantes, acidulantes, colorantes, aromatizantes y saborizantes.
  • En la arqueología, para la datación de restos fósiles se utiliza el carbono 14.

24 julio 2016

Propiedades Generales de la materia

Si miras todo lo que hay a tu alrededor, notarás que todas las cosas tienen una masa y volumen. Estas propiedades son comunes a todo tipo de materia, por eso se les ha nombrado como propiedades generales.

Masa

Es la medida de la cantidad de la materia que contiene un cuerpo, la masa se mide con la balanza. Las unidades en el sistema internacional (S.I.) es el Kg, en algunos países suelen usar la libra (Lb).

masa balanza

Peso

Es la fuerza de atracción que ejerce la tierra sobre un cuerpo y que esta condicionado a la gravedad del lugar.

Clic Aquí para ver ejemplo gráfico entre masa y peso

Volumen

Es el espacio que ocupa todo cuerpo. La unidad de volumen en el S.I. es el metro cúbico (m3), en la nuestra vida cotidiana usamos el litro (L).

En la imagen se muestran algunos instrumentos de laboratorio para medir volúmenes.

Divisibilidad

Todo cuerpo puede dividirse en partes mas pequeñas, hasta llegar a moléculas y átomos. Al dividirse, el cuerpo no pierde sus propiedades.

Porosidad

Propiedad que nos indica que los cuerpos presentan en su interior pequeños espacios vacíos llamados poros. Los poros también se conocen como “espacios intermoleculares”.

algunos materiales donde es fácil visualizar los poros son: corcho, esponja, ladrillo …

porosidad

La inercia

Propiedad que nos indica que todo cuerpo tiende a mantener su estado de reposo o movimiento. Un ejemplo claro es cuando manejamos bicicleta y de repente frenamos, nuestro cuerpo tiende a mantener el movimiento que tenía la bicicleta y nos inclinamos hacia adelante.

inercia

Impenetrabilidad

Esta propiedad nos indica que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio simultáneamente. En la figura si no existiera la propiedad de impenetrabilidad, el líquido no subiría su nivel al introducir la piedra.

propiedad impenetrabilidad

La movilidad

Propiedad que nos indica que todo cuerpo puede cambiar su posición debido a la interacción con otros cuerpos.

movilidad

Elasticidad

Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la fuerza.

23 julio 2016

La química y su importancia en la sociedad

¿sabes de donde viene el papel de tus libros y la tinta con la que fue impreso?, muchos productos que forman parte de nuestra vida diaria como los jabones, cremas, pasta dental no vinieron de la naturaleza.

Desde que te despiertas ves toda una gama de productos hechos por la industria química:

  • Utensilios de cocina
  • Envases de leche
  • Pan caliente
  • Café
  • Mantequilla

Los químicos ambientalistas

Tienen la responsabilidad de lograr que grandes proyectos, como la extracción del gas natural, no tengan un impacto ambiental negativo. Para ello establecen la relación entre los posibles contaminantes y los daños que causan y proponen los tratamientos necesarios para contrarrestar sus efectos.

quimico ambiental

Industria farmacéutica

El control de calidad se realiza de manera exhaustiva, en la industria farmacéutica, donde muchos químicos trabajan, también, para desarrollar nuevos medicamentos. Día a día se sintetizan analgésicos, antibióticos y otras drogas medicinales.

industria farmaceutica

Industria alimentaria

Los químicos supervisan los procesos de producción y la calidad de las materias primas y de los productos obtenidos. Los especialistas en alimentos se llaman bromatólogos y garantizan que los alimentos que consumimos (conservas, embutidos, yogur, etc..) sean productos sanos, libres de contaminantes y fieles a la composición que se indica en los envases.

industria alimentaria

Ingenieros químicos

Aplican sus conocimientos acerca de las propiedades de las sustancias para desarrollar nuevos materiales y mejorar la fabricación de productos tan diversos como papel, cemento, detergentes, fertilizantes, cerveza, alimentos balanceados y cosméticos.

ingenieria quimica

Los bioquímicos

Se dedican a la investigación para descifrar los mecanismos moleculares en los seres vivos. También colaboran con la ingeniería genética para mejorar los recursos agrícolas tradicionales, como la papa, aumentando su valor nutritivo y haciéndolos más resistentes a las plagas y al clima.

bioquimicos

Los ingenieros metalúrgicos

Aplican a la química para extraer los metales, purificarlos y convertirlos en alambres de cobre, varillas de hierro, planchas de acero, etc..

ingenieros metalurgicos

Químicos textiles

Les corresponde mejorar fibras y tintes; y crear materiales, como el polar o las fibras de lycra.

quimica textil

Los petroquímicos

Se encargan de la separación de los componentes del petróleo y de desarrollar nuevos combustibles, plásticos, lubricantes, disolventes y otros productos derivados, así como de mejorar los existentes.

petroquimico

Químicos puros

En las universidades y laboratorios, el químico puro investiga, amplia y transmite el conocimiento científico.

quimico puro

Técnicos de laboratorio químico

Preparan muestras y operan los equipos para analizarlas. Deben proveer resultados rápidos y exactos para controlar la calidad de productos y corregir posibles fallas.

09 julio 2016

Guia completa sobre el enlace iónico

Formación del enlace iónico

La primera condición para que se pueda formar el enlace iónico los elementos tienen que ser metal y no metal. Caso contrario seria imposible formar dicho enlace.

formacion del enlace ionico

Una vez tengamos certeza que los elementos que intervienen son un metal y no metal, tenemos que hacer uso de la electronegatividad de dichos elementos para comprobar si pueden formar en enlace iónico.

¿Qué es la electronegatividad?

Mide la capacidad de un átomo para atraer elementos. Para conocer la electronegatividad de los elementos solo tenemos que fijarnos en la tabla periódica.

como saber la electronegatividad de un elemento

Toda tabla periódica tiene una leyenda, en donde nos indica cual es el valor de la electronegatividad para cualquier elemento.

¿Cómo usamos esta electronegatividad para saber si un compuesto es iónico?

Solo restamos las electronegatividades de los dos elementos que intervienen en el enlace, y si la diferencia es mayor a 1,7 entonces el enlace será iónico.

electronegatividad enlace ionico

Excepción a esta regla

El compuesto LiH tiene una diferencia de electronegatividades de 1,1 (menor a 1,7) ; sin embargo tiene enlace iónico

En que consiste el Enlace Iónico

El enlace iónico o electrovalente se produce cuando el elemento metálico pierde electrones y el elemento no metálico gana electrones. De este proceso se forman partículas llamadas iones.

  1. Anión, se carga negativamente y se origina cuando el átomo (no metálico) gana electrones.
  2. Catión, se carga positivamente y se origina cuando el átomo (metálico) pierde electrones.

Una vez formado los iones se produce una fuerza de atracción entre los iones de distinto signo y se forma un compuesto estable.

El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que mantiene unido a iones positivos y negativos.

Notación de Lewis

Es la representación convencional de los electrones de valencia mediante el uso de puntos o aspas que se colocan alrededor del símbolo del elemento

Los electrones de valencia son los únicos que intervienen en la formación del enlace químico

Como regla práctica:

Grupo IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Electrones de valencia 1 2 3 4 5 6 7 8

Ejemplos de la notación de Lewis

  1. Notación de Lewis para el litio
  2. Notación de Lewis para el boro
  3. Notación de Lewis para el nitrógeno
  4. Notación de Lewis para el neón

ejemplos notacion de lewis

Excepciones a la regla del enlace iónico

Enlaces covalentes formados por un metal y un no metal

Los siguientes enlaces no son iónicos, a pesar de que están formados por átomos metálicos y no metálicos.

BeCl2 BeO BeF2 BeBr2 BeI2 AlCl3

Enlace iónico formado por elementos metálicos

Los siguientes enlaces son iónicos, a pesar de que están formados solo por elementos metálicos.

NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4

Ejercicios de enlaces iónicos

Realizar el diagrama de Lewis para la sal común o cloruro de sodio ( NaCl )

enlace ionico de la sal

Realizar el diagrama de Lewis para el óxido de calcio ( CaO )

enlace ionico del oxido de calcio CaO

Realizar el diagrama de Lewis para el óxido de aluminio: Al2O3

enlace ionico del oxido de aluminio

Realizar el diagrama de Lewis para el K2O

Realizar el diagrama de Lewis para el Ca3N2

01 julio 2016

Importancia del ácido clorhídrico en nuestro cuerpo

ácido clorhídrico tiene la siguiente fórmula química: HCl.

 acido clorhidrico formula

Este ácido se usa para remover todo tipo de residuos según donde lo usamos:

  • En aplicaciones industriales se usa para eliminar residuos de caliza y remover capas de óxidos.
  • En la industria alimentaria para la producción de gelatina, ya que remueve la parte mineral de los huesos (la gelatina se obtiene del tejido conectivo de diferentes partes de los animales, como el hueso, los tendones, la piel, algunas vísceras)

El ácido clorhídrico en nuestro estómago

Los alimentos que llegan a nuestro estómago son disueltos por el jugo gástrico, y uno de los principales componentes es el ácido clorhídrico.

acido clorhidrico estomago

el HCl puede disolver la mayoría de los alimentos que comemos, esta propiedad corrosiva del ácido clorhídrico combate infecciones y ayuda a nuestro sistema inmune. El HCl mata a todo patógeno (causante de enfermedades) que ingrese por nuestro estómago.

La razón por la cual el ácido clorhídrico no daña nuestro estómago es que tenemos una membrana mucosa que protege al recubrimiento estomacal.

¿El ácido clorhídrico puede dañar el estómago?

En algunas ocasiones podemos adquirir infección por una bacteria llamada “helicobacter pylori”, esto originará una enfermedad llamada úlcera péptica que es una llaga en la mucosa del estómago o el duodeno causando ardor en el estómago (puede durar minutos u horas).

ulcera peptica acido clorhidrico

El uso excesivo de antinflamatorios no esteroides (aspirinas, ibuprofeno) puede conducir a padecer de úlcera péptica. Las comidas picantes no causan esta enfermedad, pero si lo empeoran.

30 junio 2016

Investigaciones de química

No hay nada más agradable para un estudiante apasionado por la química que poder realizar una tesis de química del tema de tesis que este quiera y le apasione con el fin especifico de poder plasmar todos sus conocimientos tanto teóricos como de forma práctica con el optimismo de poder establecer una parámetro de bibliografía de análisis como de un análisis de proyectos en toda índole de acción.

Una gran tesis es la cual aporta un conocimiento innovador a la rama académica deseada en exponer es por ello que como según nos comenta Sebastián Barbe Gerschberg lo primordial para poder hacer crecer una idea tanto de negocios como investigativa es poder plasmar todas las variables oportunas que puedan aportar un patrón de rango positivo.

Los proyectos de química son bastante interesantes de leer es por ello que se recomienda a ciencia cierta que cada estudiante pueda leer en forma constante diversos proyectos de tesis de química tanto orgánica como inorgánica con el fin de enriquecer sus conocimientos en las áreas de su interés con el fin de hacer amena la lectura.

La química en Alemania a través del tiempo

La República Federal de Alemania nos ha dado grandes personalidades en el ámbito de la química (solo recuerden la competencia por la bomba nuclear con los estados Unidos en plena Segunda Guerra Mundial).

pero todo inicia desde el mundialmente conocido Daniel Gabriel Fahrenheit, creador del termómetro de mercurio e inventor de la escala de temperatura Fahrenheit.

fahrenheit termometro de mercurio

Otro científico alemán es Hermann Von Helmholtz, conocido por sus teorías sobre la conservación de la energía, la electrodinámica, termodinámica química y mecánica de la termodinámica.

Wilhelm Röntgen, logró detectar y producir los Rayos X.

Wilhelm Röntgen y los rayos X

Heinrich Hertz, comprobó la existencia de las ondas electromagnéticas.

Max Planck, fundador de la teoría cuántica.

max planck

Otto Hahn, pionero en el campo de la radiactividad y descubridor de la fisión nuclear.

Albert Einstein, desarrolló la teoría general de la relatividad.

albert einstein

Max Born, grandes avances en la física cuántica.

Werner Heisenberg, realizó varios aportes a la física cuántica.


Como vemos, Alemania es la cuna de la química y una buena opción por si quieren incursionar en este campo tan bello como enigmático. Gracias a las becas estudiantiles que ahora existen estudiar en una de las universidades de Múnich es posible.

Acción limpiadora del jabón

Estar limpio implica que eliminemos la suciedad y la grasa que recogemos de nuestro medio ambiente, retirar el sudor y el exceso de grasa de la piel es una de las acciones que lo hacemos a todas horas.

El agua sola no basta para eliminar el aceite y la grasa, ya que estos materiales son insolubles en agua, es por eso la importancia de los jabones o detergentes como agentes de limpieza personal y de nuestras vestimentas, respectivamente.

¿Cómo se preparan los jabones?

Se inicia llevando a punto de ebullición los triglicéridos (grasas y aceites) con una disolución acuosa de hidróxido de sodio o de potasio.

reaccion de saponificacion

Esta reacción se llama Saponificación (del latín saponem, que significa jabón).

El jabón se cuece en una caldera de acero con serpentines de vapor; primero se introducen las grasas y seguidamente se añade la soda cáustica poco a poco, a lo largo de varias horas, para que el jabón se separe y suba a la superficie se utiliza salmuera.

preparacion de jabon

Luego de la saponificación el jabón pasa a un proceso de refinación en donde se le agrega aditivos para darle propiedades particulares.

jabon aditivos

Tipos de jabones

Existen dos tipos de jabones:

  • Jabones duros: sales de sodio
  • jabones blandos: sales de potasio

El jabón en acción

El jabón tiene dos partes:

  1. hidrofóbica, rechaza al agua
  2. hidrofílica, afinidad con el agua

Cuando la mezcla de jabón y agua entran en contacto con la grasa o aceite, la parte hidrofóbica disuelve la suciedad, mientras que la parte hidrofílica permite la solubilidad del jabón con el agua.

molecula de jabon

Cuando las partículas de grasa o aceite están rodeadas por el jabón, las unidades resultantes con forma de racimo se denominan micelas, las cuales son partículas coloidales de la espuma del jabón que por su menor densidad flotan sobre el agua y son arrastradas por el agua de enjuague. De ese modo se elimina la grasa o aceite cuyas moléculas son apolares.

micela jabon

Acción limpiadora en las lavadoras

La acción mecánica de frotar, girar en una lavadora hace que el aceite o grasa se desintegre en pequeñas porciones, de modo que se forman mayor cantidad de micelas que se pueden eliminar con mucha facilidad.

Vale aclarar que no debe usarse agua de pozos o ríos en la lavadora, ya que contienen altas concentraciones de iones calcio y magnesio. Estos iones forman insolubles en el agua, reduciendo el poder limpiador del jabón. Nosotros nos damos cuenta ya que es poca la formación de espumas y también por la aparición de un anillo de nata que se forma alrededor de la tina de lavar.

Jabones naturales

Para pieles sensibles es contraproducente usar jabones comerciales, ya que estos son duros para la piel; ante esto es recomendable usar jabones orgánicos ya que no resecan la piel y utilizan ingredientes vegetales inofensivos para nuestra piel.

Una tienda muy reconocida para comprar jabones y mas productos orgánicos es http://www.iherb.com/, que además de tener una alta variedad de productos se caracteriza por su código de descuento iherb, el cual hará que comprar directamente desde esa tienda salga mas barato que en tiendas locales.

La fauna y flora, y su relación con la química

La relación entre la fauna y flora hace años se encuentra en estudio intenso, y a día de hoy ya se han descubierto numerosos aspectos sorprendentes:

Si tenemos un ecosistema sin la presencia de arboles, sería muy poca la posibilidad de tener una buena concentración de oxigeno que es el elemento principal para que todo ser vivo se desarrolle, o de igual manera la falta de animales que den seguimiento a la cadena alimenticia, pero que también se encargará de realizar sus funciones para las cuales de alguna manera ha sido clasificado cada ser vivo. Por ejemplo; si no existieran los buitres o aves de rapiña que por desagradables que parezcan tienen la función de limpiar los desechos que el hombre arroja al medio ambiente para así evitar que se desencadenen consecuencias fatales para todos los que habitamos este planeta.

fauna y flora

La incorporación de ramas de estudio como la fisiología, la química, la genética, junto con la tecnología que permite realizar nuevos análisis han determinado y mejorado las técnicas y resultados de las interacciones ecológicas entre los animales mas grandes del mundo, los mas pequeños y las plantas.
Un detalle de estudio muy claro fue el de los criadores de aves, las cuales evolucionan más saludables y reaviven el color de su pelaje al variar su dieta por una de frutos silvestres, además mejoran su sistema inmune como su canto.

Se estipula que en toda la tierra existen más de 270.000 especies vegetales distintas, y el humano ha logrado extraer compuestos para su utilización y estudio de menos de 500 de ellas, por lo que se entiende que aún queda un largo recorrido para el estudio de la química de las plantas.

Por otro lado las plantas modifican sus sistemas de defensa cuidadosamente, por un lado la planta debe crear toxinas para impedir ataques, y por otro lado debe proporcionar néctar para garantizar su evolución. Este sistema clásico de estudio de la ecología es analizado múltiples veces a través de la química.

Finalmente la aplicación práctica de estos estudios están orientadas a la mejora de los cultivos y el mantenimiento sustentable de la tierra. También por otro lado se buscan nuevos compuestos de origen vegetal para fármacos y alcanzar una mejora biotecnológica de ellos.

Reacciones químicas en las plantas

En nuestro medio ambiente encontramos elementos químicos vitales tales como:

  • Hidrógeno (H)
  • Oxígeno (O)
  • Carbono (C)

Los dos primeros elementos al unirse forman la molécula del agua (H2O); los dos últimos elementos al unirse forman la molécula del dióxido de carbono (CO2).

agua y dioxido carbono

El sol es la fuente de energía de la que depende la vida en nuestro planeta. Solo aquellos organismos que contienen clorofila, como las algas azules y verdes, el plancton y el  gran numero de las plantas superiores, son capaces de utilizar la energía solar en sus procesos vitales; esto se lleva a cabo gracias a la fotosíntesis, que se explica en la siguiente ecuación química.

Balance de ecuación química de la fotosíntesis:

balance quimico fotosintesis

Todos los animales viven gracias a la respiración, proceso contrario de la anterior ecuación, donde se queman los hidratos de carbono con el oxígeno, formando dióxido de carbono y agua, y utilizando la energía que se libera para sus procesos vitales. Se puede representar de la siguiente manera:

500px-Respiración_reacción_química.svg

Además de estos componentes químicos, los organismos vivos contienen algunos elementos que son parte integrante de los compuestos químicos que se sintetizan como el material estructural, y los usan en sus procesos vitales. Entre los mas importantes podemos citar:

  • Nitrógeno (N)
  • Fósforo (P)
  • Azufre (S)
  • Sodio (Na)
  • Potasio (K)
  • Calcio (Ca)
  • Manganeso (Mn)
  • Magnesio (Mg)
  • Hierro (Fe)
  • Cobalto (Co)
  • Cobre (Cu)
  • Zinc (Zn)
  • Cloro (Cl)