Formación del enlace iónico
La primera condición para que se pueda formar el enlace iónico los elementos tienen que ser metal y no metal. Caso contrario seria imposible formar dicho enlace.
Una vez tengamos certeza que los elementos que intervienen son un metal y no metal, tenemos que hacer uso de la electronegatividad de dichos elementos para comprobar si pueden formar en enlace iónico.
¿Qué es la electronegatividad?
Mide la capacidad de un átomo para atraer elementos. Para conocer la electronegatividad de los elementos solo tenemos que fijarnos en la tabla periódica.
Toda tabla periódica tiene una leyenda, en donde nos indica cual es el valor de la electronegatividad para cualquier elemento.
¿Cómo usamos esta electronegatividad para saber si un compuesto es iónico?
Solo restamos las electronegatividades de los dos elementos que intervienen en el enlace, y si la diferencia es mayor a 1,7 entonces el enlace será iónico.
Excepción a esta regla
El compuesto LiH tiene una diferencia de electronegatividades de 1,1 (menor a 1,7) ; sin embargo tiene enlace iónico
En que consiste el Enlace Iónico
El enlace iónico o electrovalente se produce cuando el elemento metálico pierde electrones y el elemento no metálico gana electrones. De este proceso se forman partículas llamadas iones.
- Anión, se carga negativamente y se origina cuando el átomo (no metálico) gana electrones.
- Catión, se carga positivamente y se origina cuando el átomo (metálico) pierde electrones.
Una vez formado los iones se produce una fuerza de atracción entre los iones de distinto signo y se forma un compuesto estable.
El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que mantiene unido a iones positivos y negativos.
Notación de Lewis
Es la representación convencional de los electrones de valencia mediante el uso de puntos o aspas que se colocan alrededor del símbolo del elemento
Los electrones de valencia son los únicos que intervienen en la formación del enlace químico
Como regla práctica:
| Grupo | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | VIIIA |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Electrones de valencia | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
Ejemplos de la notación de Lewis
- Notación de Lewis para el litio
- Notación de Lewis para el boro
- Notación de Lewis para el nitrógeno
- Notación de Lewis para el neón
Excepciones a la regla del enlace iónico
Enlaces covalentes formados por un metal y un no metal
Los siguientes enlaces no son iónicos, a pesar de que están formados por átomos metálicos y no metálicos.
| BeCl2 | BeO | BeF2 | BeBr2 | BeI2 | AlCl3 |
Enlace iónico formado por elementos metálicos
Los siguientes enlaces son iónicos, a pesar de que están formados solo por elementos metálicos.
| NH4Cl | NH4NO3 | (NH4)2SO4 |
Ejercicios de enlaces iónicos
Realizar el diagrama de Lewis para la sal común o cloruro de sodio ( NaCl )
Realizar el diagrama de Lewis para el óxido de calcio ( CaO )
Realizar el diagrama de Lewis para el óxido de aluminio: Al2O3
