Propiedades de las sustancias covalentes

Los elementos y compuestos con enlaces covalentes pueden formar moléculas individuales o redes de átomos (sustancias reticulares). Cada una de estas formas tiene propiedades características.

Sustancias covalentes moleculares

Están constituidas por moléculas individuales unidas entre sí por fuerzas intermoleculares. Las encontramos en los tres estados físicos:

• Gases como el oxígeno O₂ y el nitrógeno N₂ (principales componentes del aire), el dióxido de carbono CO₂ o el monóxido de carbono CO (gas tóxico que eliminan los escapes de los autos)
• Líquidos como el agua H₂O, el etanol CH₃-CH₂OH (alcohol de farmacia y de las bebidas alcohólicas) y el metanol CH₃OH.
• Sólidos como el azúcar de caña C₁₂H₂₂O₁₁ y el yodo I₂

Propiedades de las sustancias covalentes moleculares:

1. Tienen bajos puntos de fusión y ebullición
2. Son blandas, sin resistencia mecánica
3. Son malos conductores de calor y la electricidad
4. Por regla general suelen ser insolubles en disolventes polares como el agua, sin embargo son solubles en disolventes no polares, como el benceno o el tetracloruro de carbono.

Sustancias covalentes reticulares

Están constituidas por un número indefinido de átomos unidos fuertemente por enlaces covalentes, que forman una red cristalina tridimensional. Se presentan sólo en estado sólido. Ejemplos: el cuarzo o dióxido de silicio SiO₂, el diamante y el grafito.

Propiedades de las sustancias covalentes reticulares:

1. Todas son sólidas, con puntos de fusión muy altos.
2. Son insolubles en cualquier tipo de disolvente, ya sea polar o no polar
3. En su mayoría, son malas conductoras del calor y la electricidad