Esta teoría explica como ocurren las reacciones químicas. Postula que para que una reacción química se produzca, los átomos, moléculas o iones deben chocar entre sí.
Sin embargo no todos los choques son útiles, ya que para obtenerse choques efectivos deben cumplirse ciertos requisitos:
Orientación adecuada
Los átomos deben chocar con una orientación adecuada “choque efectivo” para formar una nueva molécula.
Por ejemplo la reacción entre el dióxido de nitrógeno y el monóxido de carbono solo ocurre si el oxigeno del CO2 choca con el carbono del CO. Cualquier otro acercamiento no produce la reacción.
Energía de activación
Es la mínima cantidad de energía que se necesita para dar inicio a una reacción química, capaz de romper los enlaces químicos existentes y formar otros nuevos.
Si la energía es menor a la energía de activación, las moléculas sólo chocarán sin producirse la reacción.