El número cuántico magnético nos describe la cantidad de formas y orientaciones del orbital en el espacio.
Para el electrón, indica el orbital donde se encuentra dentro de un determinado subnivel de energía.
Para el orbital, determina la orientación especial que adopta cuando el átomo es sometido a la acción de un campo magnético externo.
En cada subnivel (l), “m” puede tomar valores permitidos : 0 , +/- 1 , +/- 2 , +/- 3 , …. +/- l
Sabemos que los subniveles son:
- El subnivel “s”, toma valor de 0
- El subnivel “p”, toma un valor de 1
- El subnivel “d”, toma un valor de 2
- El subnivel “f”, toma un valor de 3
Los valores que toma el número cuántico magnético para cada subnivel (l) son:
- Para el subnivel s : m = 0
- Para el subnivel p : m = –1 , 0 , +1
- Para el subnivel d : m = –2 , –1 , 0 , +1 , +2
- Para el subnivel f : m = –3 , –2 , –1 , 0 , +1 , +2 ,+3
En la tabla se muestra el número máximo de orbitales y electrones para cada subnivel de energía.
Hay que tener presente:
En la figura de abajo se muestra la gráfica de los principales orbitales teniendo en cuenta su orientación espacial:
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