Número Cuántico Secundario (l)

También es denominado número cuántico azimutal o del momento angular.

Para el electrón determina el subnivel de energía donde este debe encontrarse dentro de un nivel “n”.

Además define la forma geométrica del orbital o nube electrónica.

Para cada nivel de energía se cumple que “l” puede tomar valores enteros desde cero hasta (n-1)

l = 0 ; 1 ; 2 ; 3 ; … (n-1)

Se usa una notación con letras minúsculas o notación espectroscópica (s, p, d , f, g, …) para representar a ciertos valores de “l” que definen un determinado subnivel, tal como se indica en la siguiente tabla:

Para hallar el número de subniveles es un nivel, basta hallar los valores permitidos de “l”, así:

• Si n = 1 ;  l = 0 (s)
• Si n = 2 ;  l = 0 (s) , 1 (p)
• Si n = 3 ;  l = 0 (s) , 1 (p) , 2 (d)
• Si n = 4 ;  l = 0 (s) , 1 (p) , 2 (d) , 3(f)

Si somos observadores notamos que:

• En el nivel 1 (n=1), existen 1 subnivel (s)
• En el nivel 2 (n=2), existen 2 subnivel (s, p)
• En el nivel 3 (n=3), existen 3 subnivel (s, p, d)
• En el nivel 4 (n=4), existen 4 subnivel (s, p, d, f)

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