Peso Molecular (M)

Representa la masa relativa promedio de una molécula de una sustancia covalente. Se determina sumando los pesos atómicos de los elementos teniendo en cuenta el número de átomos de cada uno en la molécula.

Ejemplos:

Teniendo en cuenta la siguiente tabla de pesos atómicos:

Calcular los pesos moleculares de los siguientes compuestos.

1. H₂O → M (H₂O) = P.A. (H₂) + P.A. (O) = 2 P.A. (H) + P.A. (O) = 2 x 1 +16 = 18 uma

2. H₂SO₄ → M (H₂SO₄) = 2 P.A. (H) + P.A. (S) + 4 P.A. (O) = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98 uma

3. O₂ → M (O₂) = P.A. (O₂) = 2 P.A. (O) = 2 x 16 = 32 uma

4. P₄ → M (P₄) = P.A. (P₄)  = 4 P.A. (P) = 4 x 31 = 124 uma

5. C₁₂H₂₂O₁₁ → M (C₁₂H₂₂O₁₁ ) = 12 P.A. (C) + 22 P.A. (H) + 11 P.A. (O)= 342 uma

Aplicación:

1. Un carbohidrato tiene por fórmula general: C_x(H₂O)_x , y su peso molecular es 180 uma. Hallar el valor de X y la fórmula molecular de dicho carbohidrato.

Solución:

Según la tabla arriba mostrada, los pesos atómicos de los elementos:

• P.A. (C) = 12
• P.A. (H) = 1
• P.A. (O) = 16

La Fórmula del carbohidrato es:

• C_x(H₂O)_x   =   C_x H_2x O_x

Tenemos de dato que el peso molecular (M) del compuesto es 180 uma ,

M ( C_x H_2x O_x ) = 180 uma

P.A. (C_x) + P.A. (H_2x) + P.A. (O_x) = 180

X P.A. (C) + 2X P.A. (H) + X P.A. (O) = 180

12 X + 2X (1) + 16X = 180

12 X + 2 X + 16 X = 180

30 X = 180

X = 6

Entonces la fórmula molecular es :

• C_x H_2x O_x  = C₆ H₁₂ O₆

INDICE DE UNIDADES QUIMICAS DE MASA