Es aquella reaccion quimica que libera energía calorífica hacia el medio que lo rodea conforme transcurre, por lo tanto aumenta la temperatura de los alrededores del sistema donde ocurre la reacción. El calor liberado se debe a que la entalpía de los productos es menor que la entalpía (▲H) de los reactantes.
Corresponden a este tipo, las reacciones de combustión, las reacciones de neutralización acido-base, y en general las reacciones de adicion.
Una reacción exotérmica se puede representar en general mediante la siguiente ecuación termoquímica.
Por definición de calor de racción (▲H), se tiene:
▲H = H(productos) – H (reactantes)
Como:
▲reactantes > ▲productos
Entonces:
▲H < 0
En la siguiente gráfica se muestra la variación de la entalpía en una reacción exotérmica.
Donde:
Estado Activado: es un estado de alta energía, donde se forman muchos productos intermedio inestables y se inicia la formación de los productos.
Estado de Activación: es la mínima energía que se debe suministrar a los reactantes para que adquieran el estado activado y se inicie la reacción.
- Si el estado de activación es pequeña, la reacción es espontánea a condiciones ambientales
- Si el estado de activación es grande, la reacción no ocurre o es no espontánea a temperatura ambiental.
Ejemplo:
Dada la reacción química:
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) , ▲H = – 46,2 KJ/mol
Interpretar el ▲H y plantear las ecuaciones termoquímicas correspondientes.
Solución:
Como el ▲H es negativo, entonces quiere decir que se pierde calor. Significa que se libera 46,2 KJ de calor por 1 mol-g de NH3 producido o formado.
