Evidencias practicas que demuestran la ocurrencia de una reaccion quimica

La ocurrencia de una reaccion quimica en forma natural o artificial trae consigo cambios evidentes que se puede percibir a través de nuestros sentidos.

1. CAMBIO DE COLOR , SABOR Y OLOR:

Ejemplo 1: El cobre metálico (rojizo) al oxidarse forma un solido de color verde (oxido cúprico)

               2 Cu_(s) + O_2(g) → 2 CuO_(s)

                   Rojizo                  Verde

Ejemplo 2: Putrefacción de las frutas y alimentos ( ya sea su olor o sabor no son muy agradables,debido a la formación de nuevas sustancias, como productos de la descomposición química).

2. LIBERACION O ABSORCION DE ENERGIA CALORIFICA:

Ejemplo 1: Reacción entre acido clorhídrico e hidróxido de sodio para formar cloruro de sodio libera energía calorífica.

              NaOH_(ac.) + HCL_(ac.) → NaCL_(ac.) +H₂O_(l) + calor

Ejemplo 2: La reacción entre carbón y oxigeno de aire, llamada combustión de carbón , libera gran cantidad de calor.

            C_(s) +O_2(g) → CO_2(g) + Calor

3. DESPRENDIMIENTO DE UN GAS:

Cuando se mezcla un solido con una solución acuosa ( un liquido) generalmente.

Ejemplo 1: Reacción entre el Zn ( metálico) y HCL (acuoso) para producir gas H₂

La ecuación química que simboliza el fenómeno químico es:

Ejemplo 2: De la reacción entre sodio metálico y agua fría se desprende hidrogeno gaseoso.

       2Na _(s) +2H₂O_(l) → 2NaOH_(ac.) +H2_(g)

4. FORMACION DE PRECIPITADOS:

(sustancias solidas insolubles en agua y por su mayor densidad se depositan en el fondo del recipiente donde se lleva a cabo la reacción),cuando se mezclan dos soluciones acuosas, generalmente.

Ejemplo: Si se combina NaCL y AgNO₃ acuosos, se forma AgCL_(s) , insoluble en agua y NaNO₃

Su ecuación química es: