En 1913, el científico ingles Henry Moseley (1887 – 1915), luego de realizar trabajos de investigación con los rayos X generados por diversos metales (generalmente pesados), descubre la ley natural de los elementos que establece lo siguiente:
“Las propiedades de los elementos químicos es una función periódica de su numero atomico (Z), es decir varían en forma sistemática o periódica con la carga nuclear.”
Moseley demostró que si los elementos químicos se ordenan en función creciente a su carga nuclear (Z) en la tabla periodica de Mendeleiev, no era necesario realizar ninguna permutación de los elementos, por lo tanto las propiedades de los elementos dependen del numero atómico y no de la masa o pesos atómicos.
A tomar en cuenta
Al haber asignado Moseley un número atómico entero a cada elemento, de acuerdo con su carga nuclear, y puesto que ya se conocen los elementos del 1 al 104, es evidente que ya no hace falta descubrir ningún nuevo elemento entre el hidrógeno y el Rutherfordio.
