Establece que en una reacción química la masa de las sustancias que reaccionan y la masa de las sustancias producidas son proporcionales a sus respectivos pesos equivalentes, es decir, se consumen y se forman con igual numero de equivalente-gramo.
Ejemplo 1:
Sea la siguiente reacción de adición o síntesis:
donde:
- P.E. = peso equivalente
Se observa que en esta reacción de adición se cumple que:
# Eq-g (Mg) = # Eq-g (H2) = # Eq-g (MgH2)
Esta relación también se puede plantear así:
Generalicemos la ley del equivalente químico. Sea la reacción:
aA + bB → cC + dD
Se cumple que:
# Eq-g (A) = # Eq-g (B) = # Eq-g (C) = # Eq-g (D)
Ejemplo 2:
Si 28,4 gramos de un elemento no metálico se combinan con 18,4 gramos de sodio. ¿Cuál es el peso equivalente del elemento no metálico?
P.A.(uma): Na = 23
Solución:
Sea la reacción de adición
Na + X → compuesto
donde X es el elemento no metálico.
Por la ley del equivalente químico:
A recordar:
- El peso equivalente de un elemento químico es igual al peso atómico dividido con su número de valencia.
- Para el sodio, su número de valencia es igual á 1
- Entonces: P.E. (Na) = 23 /1 = 23
Reemplazando los datos, tenemos:
P.E.(X) = 35.5
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