En este artículo veremos e ilustraremos las principales diferencias que existen entre un gas ideal y un gas real.
Diferencia 1:
Un gas se considera ideal a altas temperaturas y bajas presiones (condiciones ambientales). Los gases reales no cumplen necesariamente con este postulado.
¿Pero que consideramos como altas temperaturas y bajas presiones?.- El oxígeno a presión atmosférica normal (1 atmósfera) y temperatura ambiente (20 – 25 °C) seguramente se comportará como ideal; en cambio el vapor de agua a 1 atm. y 150 °C no se comporta como ideal.
Cualquier gas real puede comportarse como ideal dependiendo de las condiciones en que
se encuentre.
Diferencia 2:
En los gases ideales el factor de compresibilidad siempre será igual a la unidad (1), en los gases reales no se cumple este postulado.
Diferencia 3:
Para la ecuación de Van der Walls
Se diferencia de las de los gases ideales por la presencia de dos términos de corrección; uno corrige el volumen, el otro modifica la presión.
