Problema 1:
Qué cantidad de KOH se necesita para la saponificación de 1 gramo de grasa (triestearina) de peso molecular 890.
Grasa + 3 KOH → Jabón + 3 H2O
Dato.: Masas atómicas (K=39 , H=1 , O=16)
Solución:
Problema 2:
De acuerdo a la siguiente ecuación:
2 Cu(NO3)2 + 4 KI → Cu2I2 + I2 + 4 KNO3
¿Qué cantidad de yodo (I2) se obtiene, a partir de 1g de yoduro de potasio (KI)?
Dato.: Masas atómicas (K=39 , I=127)
Solución:
Similar al problema 1.
Respuesta = 0,382g = 382mg
Problema 3:
En la síntesis del agua, ¿Qué cantidad de hidrógeno (H2) se necesitan para combinarse a condiciones normales con 40 gramos de oxígeno (O2)?
2 H2 + O2 → 2 H2O
Dato.: Masas atómicas (H=1 , O=16)
Solución:
Similar al problema 1.
Respuesta = 5 gramos de H2
Problema 4:
Cuando se combinan 22,4L de hidrógeno (H2) con 11,2L de oxígeno (O2) a condiciones normales. ¿Cuántos gramos de agua se obtienen?
2 H2 + O2 → 2 H2O
Dato.: Masas atómicas (H=1 , O=16)
Solución:
Problema 5:
A partir de 0,303g de KClO3 se ha obtenido 0,1g de O2 . Calcular el porcentaje de rendimiento de la reacción.
2 KClO3 → 2 KCl + 3O2
Dato.: Peso molecular (KClO3 =122.5)
Dato.: Masas atómicas (Cl = 35.5 , O=16 , K=39)
Solución:
El rendimiento de una reacción se refiere a los productos, en este caso al gas oxígeno (O2)
