Fue enunciado por el químico francés John Dalton en 1804. Esta ley dice:
Diferentes cantidades de un mismo elemento, que se combinan con una cantidad fija de otro elemento para formar diversos compuestos, están en una relación de números enteros y sencillos.
Ejemplo 1:
Para los compuestos formados por la combinación del cloro con el oxígeno tenemos
| Producto | Masa de cloro | Masa de oxígeno |
|---|---|---|
| Cl2O | 2 (35,5) | 1 (16) |
| Cl2O3 | 2 (35,5) | 3 (16) |
| Cl2O5 | 2 (35,5) | 5 (16) |
| Cl2O7 | 2 (35,5) | 7 (16) |
La masa constante es la del cloro, y la masa variable es la del oxígeno.
Ejemplo 2:
Al combinarse: S + O2 → se obtienen tres compuestos: SO , SO2 , SO3
| Compuesto | Masa de azufre | Masa de oxígeno |
|---|---|---|
| SO | 32g | 16g x 1 |
| SO2 | 32g | 16g x 2 |
| SO3 | 32g | 16g x 3 |
La masa del oxígeno varía según la relación 1 : 2 : 3
La masa del azufre se mantiene fija en 32 gramos.