22 febrero 2014

Ley de proporciones múltiples

Fue enunciado por el químico francés John Dalton en 1804. Esta ley dice:

Diferentes cantidades de un mismo elemento, que se combinan con una cantidad fija de otro elemento para formar diversos compuestos, están en una relación de números enteros y sencillos.


Ejemplo 1:

Para los compuestos formados por la combinación del cloro con el oxígeno tenemos

Producto Masa de cloro Masa de oxígeno
Cl2O 2 (35,5) 1 (16)
Cl2O3 2 (35,5) 3 (16)
Cl2O5 2 (35,5) 5 (16)
Cl2O7 2 (35,5) 7 (16)

La masa constante es la del cloro, y la masa variable es la del oxígeno.


Ejemplo 2:

Al combinarse:  S  +  O2  →  se obtienen tres compuestos: SO , SO2 , SO3

Compuesto Masa de azufre Masa de oxígeno
SO 32g 16g x 1
SO2 32g 16g x 2
SO3 32g 16g x 3

La masa del oxígeno varía según la relación 1 : 2 : 3 

La masa del azufre se mantiene fija en 32 gramos.