Esta ley fue descubierto por el químico francés Josep Proust (1799) que establece lo siguiente:
En una reacción química ordinaria los reactantes se consumen en una proporción constante y definida, cualquier exceso a dicha proporción dejará de consumirse.
Proust sostenía que la composición porcentual de un compuesto químico era siempre la misma, independiente de su origen. Por el contrario Claude Louis Berthollet afirmaba que los elementos, dentro de ciertos límites, podrían unirse en todas las proporciones.
Con el tiempo, se impuso el criterio de Proust apoyado en un experimento realizado en 1799, demostrando que la composición del carbonato cúprico era siempre la misma, cualquiera fuera su método de obtención en la naturaleza o laboratorio: 5 partes de cobre, 4 de oxígeno y 1 de carbono.
Ejemplo 1:
Quemado del carbón:
Ejemplo 2:
Indica en que proporción se combinan los reactantes de la siguiente ecuación química.
Ejemplo 3:
En la síntesis del NH3 . Si se consumen totalmente 15 gramos de H2 , indique la cantidad de N2 que reacciona. Dato (P.A.: N =14, H=1)
Ejemplo 4:
Para la siguiente reacción química
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Si se dispone de 6 moles de H2O y cantidad molar suficiente de Na, calcula la cantidad molar de NaOH que se producirá.