Esta ley fue enunciada por Antoine Laurente Lavoisier (1743 – 1794) según la cual:
La masa de un sistema permanece invariable cualquiera sea la transformación que ocurra dentro de él
Esto se resume: en una reacción química la masa total de los reactantes es igual a la masa total de los productos.
Un ensayo riguroso de esta ley fue realizada por Hans Landolt (1831 – 1908) no encontrándose diferencia alguna en la masa del sistema antes y después de verificarse la reacción.
Ejemplo 1:
Sabiendo que los pesos atómicos de: H = 1 ; N = 14
Verificar la ley de conservación de la masa en la siguiente reacción.
Ejemplo 2:
Calcular la cantidad de ácido clorhídrico (HCl) al 40% de concentración que se necesita para producir 22,35 gramos de cloruro de potasio (KCl) en la siguiente reacción. Peso atómico (K = 19 ; H = 1 ; Cl =35.5)
2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O
La reacción química ya está balanceada.
Solución:
De dato tenemos que hay que producir 22,35 gramos de KCl, y nos piden calcular la cantidad de HCl que necesitaremos. Sólo trabajamos con esos dos datos en la reacción química.
