Problema 1:
El nitrito de amonio (NH4NO2) se descompone por acción del calor en agua y nitrógeno.
NH4NO2 → 2 H2O + N2
¿Cuántas moles de H2O (agua) se obtendrán a partir de la descomposición de 2,5 moles de NH4NO2?
Solución:
En el problema me piden calcular el número de moles de H2O = X
Problema 2:
La combustión del gas butano (C4H10(g)) se efectúa de acuerdo a la siguiente reacción:
2 C4H10(g) + 13 O2 → 8CO2 + 10H2O
Se tienen 0,6 moles de gas butano. ¿Cuántas moles de O2 se necesitan para su combustión?
Solución:
Similar al problema 1.
Respuesta = 3,9 moles
Problema 3:
El bromuro de potasio (KBr) tratado por el cloro, produce cloruro de potasio (KCl) y bromo.
2 KBr + Cl2 → 2 KCl + Br2
¿Cuántas moles de KCl se obtienen por el tratamiento de 476g KBr con un exceso de Cl2?
Dato.: Masas atómicas (K=39 , Br=80 , Cl=35.5)
Solución:
En el problema nos dan de dato:
- Reactivo limitante = KBr
- Reactivo en exceso = Cl2
Según la teoría de reactivo limitante y en exceso, nos indica que siempre se trabaja con el reactivo limitante.
Problema 4:
¿Cuántas moles de O2 se desprenden por el calentamiento de 490g de clorato de potasio (KClO3)?
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
Dato.: Masas atómicas (K=39 , O=16 , Cl=35.5)
Solución:
Problema muy similar al número 3.
Problema 5:
Al quemar 36 gramos de carbono con oxígeno, calcular la cantidad de anhídrido carbónico obtenido.
C + O2 → CO2
Dato.: Masas atómicas (C=12 , O=16)Solución:
Problema que se resuelve con el mismo método que los anteriores.
Piden calcular la masa de CO2
