En estequiometria usamos mucho esta frase “eficiencia de una reacción química”. Es la comparación porcentual entra la cantidad real o práctica y la cantidad teórica obtenida de un producto determinado.
Se calcula de la siguiente manera:
La cantidad o rendimiento real siempre es menor o igual que la cantidad teórica determinada en el problema.
Ejemplo 1:
Se alimenta un reactor químico con acetileno (C2H2) y 80L de hidrógeno gaseoso (H2), produciéndose 25L de etano (C2H6). ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?.
La ecuación química es como se muestra.
C2H2 + 2H2 → C2H6
Solución:
