La fuerza o voltaje de una celda puede hallarse a partir de los correspondientes potenciales de eelctrodos ara cada una de las semirreacciones, tomemos como ejemplo la celda de Daniell.
Zn+2 + 2e- → Zn° ε° = – 0,76 V
Cu+2 + 2e- → Cu° ε° = 0,34 V
De acuerdo con los potenciales estándares podemos concluir que el cobre presenta mayor tendencia a reducirse, dado su mayor potencial de reducción, entonces el Zinc (Zn) se va a oxidar. La reacción será:
En general:
A concentraciones diferentes a las estándar se utiliza la ecuación de Nemst, aquí se considera as concentraciones de las especies iónicas a 25°C.
Donde
n : número de electrones transferidos
K : constante de celda en función de las concentraciones
∆ ε° : potencial a condiciones estándar de una celda
∆ ε : potencial inicial de la celda
Aquí se considera iones en solución y en el caso de gases se utilizará la presión parcial en atm.