1. De acuerdo a la cantidad de soluto:
1.1. Soluciones diluidas.- Cuando el peso del soluto esta lejos de su solubilidad a una determinada temperatura.
Ejemplo: agua potable, agua oxigenada
1.2. Soluciones concentradas.- Cuando el peso del soluto está cerca de su solubilidad a una determinada temperatura.
Ejemplo: ácido muriático, agua regia
1.3. Soluciones saturadas.- Son aquellas soluciones que contienen la máxima cantidad de soluto, respecto a lo que establece la solubilidad a una temperatura dada y es igual a su solubilidad.
En consecuencia, la adición de mayor cantidad de soluto no disuelve encontrándose en exceso en la fase superior o inferior según sea el caso. Una disolución saturada es aquella que esta en equilibrio con el soluto no disuelto.
1.4. Soluciones sobresaturadas.- Son soluciones que contienen mayor cantidad de soluto por encima de su solubilidad a una determinada temperatura.
2. De acuerdo a la conductividad:
2.1 Electrolíticas.- Son las soluciones iónicas, presentan una apreciable conductividad eléctrica.
Ejemplo: soluciones acuosas de ácidos, bases y sales.
2.2 No electrolíticas.- Son las soluciones que presentan una conductividad prácticamente nula, no forma iones, el soluto se disgrega hasta el estado molecular.
Ejemplo: soluciones de azúcar, alcohol, glicerina.