Es el estudio de las reacciones químicas producidas por la acción de la corriente eléctrica y también es el estudio de las reacciones químicas que producen corriente eléctrica. Algunas unidades eléctricas.
UNIDAD DE MASA:
A. COULOMB:
Es la cantidad de masa eléctrica que se necesita para depositar 0,00118 gr de Ag en un proceso electrolítico.
B. FARADAY:
Es una unidad mayor de masa eléctrica, equivale a 96 500 coulombs, es la cantidad de masa eléctrica que al circular en un proceso electrolítico, deposita 1 Equivalente gramo de sustancia en los electrodos.
ELECTRO-EQUIVALENTE:
Es la cantidad de sustancia depositada en un electrodo por un coulomb de corriente, en un proceso electrolítico.
Por ejemplo:
0,00118 g Aag es el electroequivalente de la plata porque es depositado por un coulomb.
UNIDADES DE INTENSIDAD:
AMPERE: Es una unidad para medir la frecuencia o intensidad con que se desplaza la corriente, equivale al desplazamiento de 1 coulombio en 1 segundo.
ELECTRÓLISIS: Es el fenómeno de la descomposición química de una sustancia disuelta(electrolito), generalmente en el agua, por la acción del paso de la corriente eléctrica.
LEYES DE FARADAY:
1.- “La cantidad de sustancia depositada en un electrodo es proporcional a la cantidad de corriente
que circula por una solución”.
W = α q
W = peso de sustancia que se libera o que se deposita en los electrodos.
α = constante propia de cada sustancia que se va a descomponer y que depende de su equivalente-gramo.
q = cantidad de corriente que circula.
2.- “Las cantidades de sustancias distintas depositadas en los electrodos, de procesos distintos, por la misma cantidad de corriente, son proporcionales a sus pesos equivalentes”.
