Los seres humanos, para cuantificar los materiales utilizamos unidades de conteo, como por ejemplo la docena (12 unidades), el millar (1000 unidades), etc..
Los químicos, para contar partículas constituyentes de la materia (átomos, moléculas, iones, electrones, protones, fotones, etc..) utilizan el mol.
¿Cómo se define el Mol?
Es la cantidad de sustancia que contiene tantas unidades estructurales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 g. (0.012 Kg) de carbono-12. La cantidad de átomos en 12 gramos de carbono es 6.022 x 1023 (llamado número de Avogadro, NA).
1 mol = 6.022 x 1023 unidades = NAunidades
Así tendríamos entonces:
- 1 mol (átomos) = 6.022 x 1023 átomos
- 1 mol (moléculas) = 6.022 x 1023 moléculas
- 1 mol (electrones) = 6.022 x 1023 electrones
- 1 mol (iones) = 6.022 x 1023 iones
- 1 mol (fotones) = 6.022 x 1023 fotones