Iones

Los iones pueden ser atomos individuales (ión monoatómico) o grupo de átomos (iones poliatómicos) que poseen carga eléctrica neta diferente de cero debido a la pérdida o ganancia de electrones.

Cationes

Son iones que poseen carga eléctrica positiva, según el número de átomos se clasifican en:

• Monoatómicos
• Poliatómicos

1. Cationes Monoatómicos: Se les aplica el mismo nombre que a los elementos correspondientes precedidos del término ión o catión. Se emplea nomenclatura stock y nomenclatura clásica para referirse a ellos.

Catión	N. Stock	N. Tradicional
Mg+2	ión magnesio	ión magnésico
Li+	ión litio	ión lítico
Cu+	ión cobre (I)	ión cuproso
Cu+2	ión cobre (II)	ión cúprico

2. Cationes Poliatómicos: Se nombran citando los elementos constituyentes, generalmente con nombres comunes y vulgares. En el caso de cationes formados al adicionar un protón (H⁺) a una molécula neutra, se añade el sufijo ONIO a la raíz del nombre común de la molécula.

Ejemplos:

H₂O + H⁺ → (H₂O)⁺  , ión hidronio

NH³ (amoniaco) + H⁺ → (NH₄)⁺    , ión amonio

AsH₃ (arsina) + H⁺ → (AsH₄)⁺    , ión arsina

Otros cationes que poseen oxígeno se nombran con el sufijo ILO.

Ejemplos:

CO⁺²  , ión carboxilo

NO⁺  , ión nitrosilo

ClO⁺ , ión clorosilo

Cl₂⁺ , ión clorilo

Cl₃⁺ , ión perclorilo

Aniones

Son iones de carga eléctrica negativa, acá también se distingues dos tipos:

• aniones monoatómicos
• aniones poliatómicos

1. Aniones Monoatómicos: Se nombran adicionando a la raíz del nombre del elemento correspondiente el sufijo uro. Este nombre debe ir precedido de la palabra ión. Para los no metales del grupo VIA y VIIA, derivan de sus hidrácidos por pérdida de 1 o 2 iones hidrógenos (H⁺) respectivamente.

Ejemplos:

H₂S  → (-2H⁺)  S^-2  , ión sulfuro

HCl → (-1H⁺) Cl^- , ión cloruro

De forma análoga:

Se ^–2 , ión selenuro

Te ^–2 , ión telenuro

F ^– , ión fluoruro

Br ^– , ión bromuro

I ^– , ión ioduro

2. Aniones Poliatómicos: Se pueden formular en la mayoría de casos al quitar 1 o más iones hidrógeno de un ácido oxácido. La nomenclatura clásica consiste en cambiar la terminación oso e ico de los oxácidos por la terminación ito y ato respectivamente.

Ejemplos:

HNO₂ (ácido nitroso)  →  (-1H⁺)    (NO₂)^- , ión nitrito

H₂SO₄ (ácido sulfúrico) → (-2H⁺) (SO₄)^-2 , ión sulfato

H₃PO₄ (ácido fosfórico) → (-3H⁺) (PO₄)^- , ión fosfato

Algunos aniones poliatómicos de oxígeno poseen el sufijo ido.

OH^-1  ,  ión hidróxido

O₂^-2  ,  ión peróxido

Otros aniones derivan de ácidos especiales como:

CN^-1  ,  ión cianuro

CNS^-1 , ión tiocianato

CNO^-1 , ión cianato

[Fe (CN)₆]^-3  , ión ferricianuro

[Fe (CN)₆]^-4 , ión ferrocianuro

Todos los aniones citados en los ejemplos anteriores son aniones neutros.

Aniones Ácidos: derivan de ácidos oxácidos o de hidrácidos por sustitución parcial de sus hidrógenos, por lo tanto el anión posee átomos de hidrógeno ionizables o sustituibles. Se nombran de acuerdo a la nomenclatura tradicional teniendo en cuenta el siguiente cuadro.

Numero de iones de H no sustituidos	Prefijo	Sufijo
La mitad	bi
1H	hidrógeno	ácido
2H	bihidrógeno	diácido
3H	trihidrógeno	triácido

Ejemplos:

H₂S (ácido sulfhídrico) → (-1H⁺)    HS^-1  ,  sulfuro ácido ó hidrógeno sulfuro

H₂Se (ácido selenhídrico) → (-1H⁺) HS^-1 , seleniuro ácido ó hidrógeno seleniuro

H₃PO₄ (ácido fosfórico) → (-1H⁺) H₃PO₄^-1 , fosfato diácido ó dihidrógeno fosfato

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