Determinacion del Numero de Oxidacion

Existen reglas prácticas para determinar el número de oxidación (N.O.) del átomo, ión y molécula:

Saquemos el resumen del video

Regla 1

Todo átomo sin combinación su N.O. es cero

Ejemplo 1. ¿Cuál es el número de oxidación del gas cloro (Cl₂)?

Ejemplo 2. ¿Cuál es el estado oxidación del sodio (Na)?

Ejemplo 3. ¿Cuál es el estado de oxidación del ozono (O₃)?

Regla 2

Como regla general, para el hidrógeno y el oxígeno.

Cuando el oxígeno forma peróxidos → E.O (O) = –1

Cuando el oxígeno se combina con el flúor → E.O (O) = +2

Ejemplo 4. Cuál es el número de oxidación del oxígeno en el siguiente compuesto

Ejemplo 5. Cuál es el número de oxidación del oxígeno en el siguiente peróxido

Ejemplo 6. Cuál es el número de oxidación del oxígeno en el siguiente compuesto

Ejemplo 7. Cuál es el número de oxidación del oxígeno y oxígeno cuando forman agua.

Regla 3

Los elementos del grupo IA tienen estado de oxidación +1

Los elementos del grupo IIA tienen estado de oxidación +2

Regla 4

El número de oxidación de toda molécula simple o compuesta es cero, por ejemplo:

Ejemplo 8. Sea el compuesto Fe₂O₃ , calcular el número de oxidación del Fe.

Ejemplo 9. Calcular el número de oxidación del hierro, cuando forma el siguiente peróxido: Fe₂O₄

Resolver problemas de Números de Oxidación

IR A TEMA COMPLETO DE NOMENCLATURA INORGANICA