26 febrero 2014

Problemas resueltos de estequiometria 3

Problema 1:

Qué cantidad de KOH se necesita para la saponificación de 1 gramo de grasa (triestearina) de peso molecular 890.

Grasa   +  3 KOH    →   Jabón   +   3 H2O

Dato.: Masas atómicas (K=39 , H=1 , O=16)

Solución:

Ejercicios de estequiometria - calculo de masa


Problema 2:

De acuerdo a la siguiente ecuación:

2 Cu(NO3)2    +   4 KI     →    Cu2I2   +   I2   +   4 KNO3

¿Qué cantidad de yodo (I2) se obtiene, a partir de 1g de yoduro de potasio (KI)?

Dato.: Masas atómicas (K=39 , I=127)

Solución:

Similar al problema 1.

Respuesta = 0,382g = 382mg


Problema 3:

En la síntesis del agua, ¿Qué cantidad de hidrógeno (H2) se necesitan para combinarse a condiciones normales con 40 gramos de oxígeno (O2)?

2 H+   O2    →     2 H2O

Dato.: Masas atómicas (H=1 , O=16)

Solución:

Similar al problema 1.

Respuesta = 5 gramos de H2


Problema 4:

Cuando se combinan 22,4L de hidrógeno (H2) con 11,2L de oxígeno (O2) a condiciones normales. ¿Cuántos gramos de agua se obtienen?

2 H+   O2    →     2 H2O

Dato.: Masas atómicas (H=1 , O=16)

Solución:

Estequiometria - ejercicios de ley volumetrica

Problemas de leyes volumetricas


Problema 5:

A partir de 0,303g de KClO3 se ha obtenido 0,1g de O2 . Calcular el porcentaje de rendimiento de la reacción.

2 KClO3    →     2 KCl    +   3O2

Dato.: Peso molecular (KClO3 =122.5)

Dato.: Masas atómicas (Cl = 35.5 , O=16 , K=39)

Solución:

El rendimiento de una reacción se refiere a los productos, en este caso al gas oxígeno (O2)

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