Problema 1:
¿Qué volumen de CO2 en condiciones normales obtendremos al añadir exceso de ácido clorhídrico(HCl) a 8 gramos de CaCO3?
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + 2 H2O
Dato. Peso Atómico (C=12 , H=1 , O=16 , Ca=40)
Solución:
En el problema nos dan de dato:
- Reactivo limitante = CaCO3
- Reactivo en exceso = HCl
Según la teoría de reactivo limitante y en exceso, nos indica que siempre se trabaja con el reactivo limitante.
Problema 2:
Cuantos litros de oxígeno en condiciones normales se obtiene al calentar 35g de KClO3
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
Dato. Peso Atómico (K=39 , Cl=35.5 , O=16)
Solución:
Problema 3:
Calcular la masa de dióxido de manganeso (MnO2) que reacciona con un exceso de ácido clorhídrico (HCl), de tal manera que se produzca 142g de Cl2.
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Dato. Peso Molecular (MnO2 = 87 , Cl2 = 71)
Solución:
Problema 4:
Cuantos moles de dióxido de carbono (CO2) se produce, si 375g de CaCO3 con 80% de pureza se descompone según la reacción.
CaCO3 → CaO + CO2
Dato. Peso Atómico (Ca=40 , C=12 , O=16)
Solución:
Me indican que hay 375 gramos de CaCO3 con el 80% de pureza
.: masa (CaCO3) = 375 x 80% = 300 gramos
Problema 5:
La combustión de monóxido de carbono (CO), produce dióxido de carbono (CO2) de acuerdo a la siguiente reacción. (P.A.: C=12 , O=16)
2 CO + O2 → 2CO2
Si reaccionan 49 gramos de CO y 40 gramos de O2 . Indicar quien es el reactivo en exceso y el reactivo limitante; además indicar que cantidad de reactivo en exceso existe.
Solución:
Problema 6:
20g de cinta de magnesio se introducen en un volumen donde hay 8 gramos de oxígeno. ¿Qué masa de magnesio quedará sin reaccionar?
Mg + O2 → MgO2
Dato. Peso Atómico (K=39 , Cl=35.5 , O=16)
Solución:
El problema es similar al número 5.
Respuesta: 8 gramos.