Estas leyes establecen la relación entre los volúmenes de los elementos gaseosos reaccionantes y productos a la mismas condiciones de presión y temperatura.
Esta ley fue dada por el científico francés Joseph Gay Lussac, formuló la ley de los volúmenes de combinación que lleva su nombre.
Ley de los volúmenes de combinación
Esta ley establece lo siguiente
A las mismas condiciones de presión y temperatura existe una relación constante y definida de números enteros y sencillos, entre los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química
La relación del número de moles (coeficientes estequiométricos) nos indica la relación de volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, a las mismas condiciones de presión y temperatura.
Ejemplo 1:
Dada la siguiente reacción química:
