12 febrero 2012

Interpretacion de una Formula Quimica

Una fórmula química nos informa cualitativamente y cuantitativamente sobre la estructura interna de una sustancia química pura.

En forma cualitativa nos informa qué elementos forman a la sustancia. Por ejemplo, la fórmula del agua: (H2O), nos señala que el agua está formada sólo por dos elementos (es binaria): hidrógeno y oxígeno.

En el aspecto cuantitativo, podremos interpretar una fórmula bajo dos puntos de vista: como una partícula estructural y como una unidad química de masa (mol-gramo o fórmula-gramo)

En este aspecto veamos a manera de ejemplo ilustrativo con la fórmula del ácido sulfúrico.

a) Como partícula, representa una molécula o una unidad fórmula.

formula quimica

b) Como masa, representa un mol-g o peso fórmula gramo. En este casi los subíndices indican el número de moles de átomos o números de átomos – gramos de cada elemento.

formulas quimicas

Aplicaciones

Ejemplo 1.

En 20 moles de ácido fosfórico, H3PO4 ¿Cuántas moles de hidrógeno hay, y cuantos at-g de oxígeno hay?

Solución:

Primero hacemos nuestro esquema:

ejemplo formula quimica

Interpretando como masa, para calcular las moles de hidrógeno presentes en 20 moles de H3PO4:

form quimica

X  =  20 x 3 =  60 moles de H

En 20 moles de H3PO4 hay 60 moles de H

Para calcular los at-g de oxígeno presentes en 20 moles de H3PO4

form quimi

Y = 20 x 4 = 80 at - g de O

En 20 moles de H3PO4 hay 80 at-g de O

Ejemplo 2.

En 50 moléculas de glucosa, C6H12O6 ¿Cuántos átomos de carbono hay, y cuántos átomos de hidrógeno?

Solución:

Hay 300 átomos de carbono

Hay 600 átomos de hidrógeno.

INDICE DE UNIDADES QUIMICAS DE MASA

2 comentarios

Excelente explicacion!

muy buena explicación, muchas gracias.