08 octubre 2011

Ley de Avogadro

Amadeo Avogadro, químico italiano (1776 – 1856), para explicar la ley de combinación quimica en fase gaseosa (propuesto por Gay Lussac), en 1811 planteó una hipótesis que actualmente se llama ley de Avogadro:

A las mismas condiciones de presión y temperatura (condiciones de Avogadro), los volúmenes de dos gases están en la misma relación que sus números de moléculas (números de moles)

Condición de Avogadro: P y T = constante

  • Para un gas A : PVA = nART
  • Para un gas B : PVB = nBRT

Dividiendo las dos expresiones:

ley de avogadro

Si los gases ocupan igual volumen (Va = Vb) entonces también contienen igual número de moles; por lo tanto igual número de moléculas: na = nb

Corolario de la Ley de Avogadro:

A igual P y T, el volumen molar (Vm) es igual para cualquier gas.

  • Para un gas A : PVmA = RT
  • Para un gas B : PVmB = RT

Dividiendo ambas expresiones:

VmA = VmB

De acuerdo con la ley de Avogadro, la relación entre los volúmenes que intervienen en una reacción es necesariamente idéntica a la relación entre moléculas. El propio Avogadro introdujo, para explicar las reacciones entre gases de acuerdo con esto, la idea de que los elementos gaseosos podían estar compuestos por moléculas diatómicas y no por atomos individuales.

La ley de Avogadro introducía, además la idea de considerar cantidades de cualquier sustancia que contuvieran el mismo número de partículas (átomos o moléculas) dando lugar así al concepto de mol.

VER TODO EL TEMARIO DE ESTADO GASEOSO

2 comentarios

muchas gracias ya puedo hacer mi tarea de Fisica

que sencillo que era