06 octubre 2011

Gas Real

Son los gases que existen en la naturaleza, cuyas moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción y repulsión. Solamente a bajas presiones y altas temperaturas las fuerzas de atracción son despreciables y se comportan como gases ideales.

Si se quiere afinar mas o si se quiere medir el comportamiento de algún gas que escapa al comportamiento ideal habrá que recurrir a las ecuaciones de los gases reales las cuales son variadas y mas complicadas cuanto mas precisas.

Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparía mas volumen. Esto se debe a que entre sus átomos / moléculas se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der Waals.

El comportamiento de un gas suele concordar más con el comportamiento ideal cuanto mas sencilla sea su fórmula quimica y cuanto menor sea su reactividad (tendencia a formar enlace quimico). Así por ejemplo los gases nobles al ser monoatómicos y tener muy baja reactividad, sobre todo el helio, tendrán un comportamiento bastante cercano al ideal. Les seguirán los gases diatómicos, en particular el mas liviano , el hidrógeno.

gas real

Menos ideales serán los triatómicos como el dióxido de carbono, el caso del vapor de agua es aún peor ya que la molécula al ser polar tiende a establecer puentes de hidrógeno lo cual reduce aún mas la idealidad. Dentro de los gases orgánicos, el que tendrá un comportamiento mas ideal será el metano perdiendo idealidad a medida que se engrosa la cadena de carbono.  Así es de esperar que el butano tenga un comportamiento mas lejano a la idealidad.

También se pierde la idealidad en condiciones extremas, altas presiones o bajas temperaturas. Por otra parte la concordancia con la idealidad puede aumentar si trabajamos a bajas presiones o altas temperaturas.

Ecuación de Van der Walls para un gas real:

ecuacion de van der walls

Donde:

  • P : presión
  • V : volumen
  • n : número de mol-g
  • T : temperatura
  • a , b : parámetros moleculares de gas real que caracterizan propiedades y estructura de sus moléculas.

Cabe mencionar que a y b son constantes particulares de cada gas, independientes de la presión y temperatura. Por ejemplo para el H2 : a = 0,244 [atm-L2 / mol2] , b = 0,0266 [L / mol]

Con la llegada de la teoría atómica de la materia, las leyes empíricas antes mencionadas obtuvieron una base microscópica. El volumen de un gas refleja simplemente la distribución de posiciones de las moléculas que lo componen.

Mas exactamente la variable macroscópica V representa el espacio disponible para el movimiento de una molécula. La presion de un gas que puede medirse con manómetros situados en las paredes del recipiente registra el cambio medido de momento lineal que experimentan las moléculas al chocar contra las paredes y rebotar en ellas. La temperatura del gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas, por lo que depende del cuadrado de su velocidad.

VER TODO EL TEMARIO DE ESTADO GASEOSO

6 comentarios

este blog es mui necesario para aprender sobre la quimicaa gracias a esteee puedooo oi aprender mas cuandooo faltoooo a algunaa claseee....gracias

Uffff.!! K bueno k lo nkntreeee!!!... =}

lo mismo digo es muy util. DE que pais seran?

la información esta muy bueno pero siempre cabe recalcar una que otra cosita yo esta buscando sobre gas real pero pero encontré muy poca información........gracias de todos modos............ muak ATT. NENITA OZE (O-ZONE EVOLUTION) DEL MEJOR COLEGIO T.H.E. "QUITO"....GRACIAS

por que no ponen un tema sobre los gases no ideales

Hola,

Me gusta mucho su página porque es sencilla y está bien explicada. La he ocupado como referencia para mis trabajos escritos del laboratorio de química.
Lo único que me parece indispensable y que no encuentro son los datos adecuados para poder citarla; por lo menos el nombre del autor y la fecha o el año en que se publican esta información.
Saludos y gracias por el buen trabajo,

Isabel (:

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