13 octubre 2011

[Ejercicios], nomenclatura de oxidos

Para ir repasando los conceptos de nomenclatura quimica , iremos añadiendo una serie de ejercicios. Comenzaremos con la funcion oxido,

Para resolver los ejercicios, tal vez tengamos que repasar el concepto de óxido:

LINK :  http://www.fullquimica.com/2011/09/funcion-oxido.html

Ejercicio 1:

Indique el número de óxidos básicos y óxidos ácidos respectivamente en la siguiente tabla:

    a) Fe2O3

    b) CO

    c) SO3

    d) CuO

    e) NO2

    f) Na2O

    g) MgO

Solución:

Comenzaremos diciendo que el óxido se forma con la combinación quimica del oxígeno con otro elemento químico:

Oxígeno + Elemento Químico → Óxido

Existen dos tipos de óxidos:

  • Óxidos básicos: Combinación química del oxígeno con un metal
  • Óxidos ácidos: Combinación química del oxígeno con un no metal

Hasta el momento hemos repasado la teoría y vemos que no es nada del otro mundo. Vayamos al ejercicio y definamos si cada uno de los elementos que acompañan al oxígeno es metal o no metal.

a) Fe2O3 : El elemento que acompaña al oxígeno es el hierro (Fe), es un metal. Por lo tanto es un óxido básico.

Oxígeno + Elemento Metálico → Óxido Básico

b) CO : El elemento que acompaña al oxígeno es el carbono (C), es un no metal. Por lo tanto es un óxido ácido.

Oxígeno + Elemento No Metálico → Óxido Ácido

Igualmente para los demás:

c) SO3 : El azufre (S) es un no metal, entonces es un óxido ácido

d) CuO: El cobre (Cu) es un metal, entonces es un óxido básico

e) NO2 : El nitrógeno (N), es un no metal, entonces es un óxido ácido

f) Na2O : El sodio (Na) es un metal, entonces es un óxido básico

g) MgO : El magnesio (Mg) es un metal, entonces es un óxido básico

Ejercicio 2:

Se disponen de los siguientes óxidos básicos: Na2O , BaO , Li2O , PbO2

¿Qué nombres están bien formulados según la nomenclatura tradicional?

    a) Na2O : óxido sódico

    b) BaO : óxido barioso

    c) Li2O : monóxido litoso

    d) PbO2 : óxido plúmbico

Solución:

Para nombrar un óxido básico (óxido metálico), según la nomenclatura tradicional se emplean sufijos de acuerdo al numero de oxidación del metal. Usaremos la siguiente tabla:

13-10-2011 21.10.38 3

Comencemos¡¡

a) Na2O : El sodio (Na) tiene valencia única

Valencia (Na) : 1

Según la tabla anterior, corresponde al caso de valencia única (fila 1)

Su nomenclatura sería: Óxido sódico

b) BaO : El bario (Ba) tiene valencia única

Valencia (Ba) : 2

De la tabla correspondería al caso de valencia única (fila 1)

Su nomenclatura sería: Óxido bárico

c) Li2O : El litio (Li) tiene valencia única

Valencia (Li) : 1

Según la tabla anterior, corresponde al caso de valencia única (fila 1)

Su nomenclatura sería: Óxido lítico

d) PbO2 : El plomo (Pb) tiene dos valencias

Valencia (Pb) : 2 , 4

Sabemos que la formulación general del óxido es:

formulacion oxidos

  • Para valencia (Pb) : 2  → Pb2O2 → PbO
  • Para valencia (Pb) : 4 → Pb2O4 → PbO2

En nuestro caso correspondería al plomo con valencia = 4 (mayor valencia)

De la tabla correspondería al caso con 2 valencias (valencia mayor, fila 3)

Su nomenclatura sería: Óxido plúmbico

Ahora se puede verificar que las alternativas que están bien formuladas son “a” y “d”.

Si desea ver la tabla de valencias acá les dejo una imagen:

10 comentarios

DEBEN HABER DEJADO ESPACIO PARA DESARROLLAR LOS EJERCICIOS

Cuando hay un único número de oxidación no se emplea el sufijo -ico.

esta buena la tabla,pero que pasa si hay 5 valencias? porq la tabla muestra en el caso q haya 1 valencia, 2 valencias, 3 y 4 pero no de 5. Necesito saber Gracias

Muy bueno, me sirvió mucho :') Jejejej

gracias me sirvio

gracias muy buena información

esto esta jodido

Buena explicación, me sirvió

Ah, y para el que dijo que cuando el elemento tenia una sola valencia, no tenia terminación ICO: eso no importa porque a la hora de realizar cada unión si tiene 1 sola valencia su terminación ya sea ICO u OSO no influye.

haaaaa perdido en quimica